Wanneer ferrosulfaat (FeSO4) sterk wordt verwarmd, ondergaat het thermische ontleding en ontstaan ​​er verschillende producten. Hier is de chemische vergelijking voor de thermische ontleding van ijzersulfaat:

2FeSO4 (s) → Fe2O3 (s) + SO2 (g) + SO3 (g)

Bij deze reactie valt ijzersulfaat uiteen in drie producten:ijzer(III)oxide (Fe2O3), zwaveldioxide (SO2) en zwaveltrioxide (SO3).

- IJzer(III)oxide (Fe2O3) :Dit is een roodbruine vaste stof die algemeen bekend staat als roest. Het is het hoofdbestanddeel van roest dat zich vormt op ijzeren voorwerpen wanneer ze worden blootgesteld aan zuurstof en water.

- Zwaveldioxide (SO2) :Dit is een giftig gas met een scherpe geur. Het komt in de atmosfeer terecht als gevolg van verschillende industriële processen, zoals de verbranding van fossiele brandstoffen. Zwaveldioxide kan bijdragen aan milieuproblemen zoals zure regen en aandoeningen van de luchtwegen.

- Zwaveltrioxide (SO3) :Dit is een zeer reactief gas dat met water kan reageren en zwavelzuur (H2SO4) vormt. Zwaveltrioxide wordt gebruikt bij de productie van verschillende industriële chemicaliën, zoals meststoffen, explosieven en kleurstoffen.

Het is belangrijk op te merken dat de thermische ontleding van ferrosulfaat een proces bij hoge temperaturen is en dat er aanzienlijke verwarming nodig is om op gang te komen. De specifieke temperatuur waarbij de ontleding plaatsvindt, kan variëren afhankelijk van de experimentele omstandigheden.