De oplosbaarheid van de meeste vaste stoffen in vloeistoffen neemt toe met de temperatuur. Vaste stoffen lossen op in vloeistoffen omdat hun moleculen de aantrekkingskrachten tussen de moleculen van de vaste stof overwinnen en de vloeistof binnendringen. Hoe hoger de temperatuur, hoe meer energie de moleculen hebben om deze aantrekkingskrachten te overwinnen, dus hoe meer vaste stof in de vloeistof oplost.

Er zijn een paar uitzonderingen op deze regel. De oplosbaarheid van calciumsulfaat neemt bijvoorbeeld af bij toenemende temperatuur. Dit komt omdat calciumsulfaatmoleculen sterke bindingen vormen met watermoleculen. Dus hoe hoger de temperatuur, hoe meer de calciumsulfaatmoleculen dissociëren en hoe minder goed ze in het water kunnen oplossen.

De onderstaande tabel toont de oplosbaarheid van enkele veel voorkomende vaste stoffen in water bij verschillende temperaturen.

| Stevig | Oplosbaarheid bij 0°C (g/100g H2O) | Oplosbaarheid bij 100°C (g/100g H2O) |

|---|---|---|

| NaCl | 35,7 | 39,8 |

| CaSO4 | 2.06 | 0,228 |

| NaNO3 | 88 | 187 |