Volgens de definitie van Arrhenius is een zuur een stof die, wanneer opgelost in water, waterstofionen (H+) vrijgeeft. Een base is een stof die, wanneer opgelost in water, hydroxide-ionen (OH-) vrijgeeft.

Wanneer een zuur en een base reageren, combineren de waterstofionen van het zuur en de hydroxide-ionen van de base zich tot water (H2O). Deze reactie staat bekend als neutralisatie.

De netto ionische vergelijking voor een neutralisatiereactie is:

H+ + OH- → H2O

Wanneer zoutzuur (HCl) en natriumhydroxide (NaOH) bijvoorbeeld reageren, vindt de volgende neutralisatiereactie plaats:

HCl + NaOH → NaCl + H2O

De producten van een neutralisatiereactie zijn een zout en water. Het zout bestaat uit de positief geladen ionen uit de base en de negatief geladen ionen uit het zuur.

Neutralisatiereacties zijn belangrijk in veel alledaagse toepassingen, zoals:

* De productie van maagzuurremmers om maagzuur te neutraliseren

* Het gebruik van zuiveringszout om zuren bij het bakken te neutraliseren

* De behandeling van water om onzuiverheden te verwijderen

De Arrhenius-definitie van zuren en basen is een eenvoudige en nuttige manier om te begrijpen hoe deze stoffen reageren. Het is echter niet de enige definitie van zuren en basen. Andere definities, zoals de Bronsted-Lowry-definitie en de Lewis-definitie, geven verschillende inzichten in het gedrag van zuren en basen.