Wanneer u wasmiddel gebruikt om een vlek op een shirt te verwijderen, ziet u een katalysator in actie tijdens een chemische reactie. Detergentia hebben enzymen, die katalysatoren zijn die vuil en andere vlekken op kleding afbreken. Hoewel ze helpen de favoriete outfits van mensen te reinigen, zijn ze niet de enige voorbeelden van krachtige katalysatoren.

TL; DR (te lang; niet gelezen)

Een katalysator versnelt een chemische reactie. De katalysator blijft na de reactie ongewijzigd.
Het effect van een katalysator op een chemische reactie

Een katalysator beïnvloedt een chemische reactie door deze te versnellen. Het biedt ook een alternatieve manier voor de reactie die de hoeveelheid benodigde energie verlaagt. Reacties vereisen activeringsenergie om te starten en katalysatoren kunnen helpen. Katalysatoren overleven de reacties echter onveranderd.
Twee manieren waarop katalysatoren een chemische reactie beïnvloeden

De twee belangrijkste manieren waarop katalysatoren chemische reacties beïnvloeden, zijn door een manier te creëren om de activeringsenergie te verlagen of door te veranderen hoe de reactie plaatsvindt. Ze kunnen de energie van de overgangstoestand verlagen, zodat de totale activeringsenergie die nodig is voor de reactie afneemt, of ze kunnen de mechanismen van een reactie veranderen en dus de overgangstoestand veranderen.

Katalysatoren doen hun werk op verschillende manieren . Een optie is dat deze stoffen de reactantmoleculen hun bindingen laten verbreken en nieuwe vormen met de katalysatoren. Deze bindingen zijn niet permanent, dus de katalysatoren kunnen de reacties ongewijzigd overleven. Een andere manier waarop katalysatoren werken is door de configuratie van de reactanten te veranderen en hun bindingen te verzwakken.
Voorbeelden van katalysatoren in chemische reacties

Twee soorten katalysatoren zijn homogeen en heterogeen. Homogene katalysatoren bestaan in dezelfde fase als de reactanten in de chemische reactie. Als de reactanten bijvoorbeeld gassen zijn, is de katalysator ook een gas. Heterogene katalysatoren bevinden zich in een andere fase dan de reactanten. De reactanten kunnen bijvoorbeeld vast zijn, maar de katalysator is een vloeistof.

Katalysatoren in auto's zijn een ander veel voorkomend voorbeeld van hoe katalysatoren werken. De katalysatoren in de convertors zijn meestal edele metalen zoals platina of rhodium. Gassen komen de converter binnen en komen in contact met de katalysatoren. Vervolgens reageren schadelijke verontreinigende stoffen met de metalen en worden ze minder giftig