U hebt de naamgeving van verbindingen overwonnen en nu bent u klaar om chemische vergelijkingen te balanceren. Maar het proces omvat meer getallen en al coëfficiënten lijken moeilijker dan subscripts. Subscripten in een chemische formule zijn constant voor elke verbinding. Natriumfosfaat is altijd Na3PO4. Methaan is altijd CH4. Zelfs verbindingen die op meerdere manieren kunnen worden uitgedrukt (azijnzuur: CH3COOH of C2H3O2) bevatten altijd hetzelfde aantal van hun respectieve elementen. Niet zo voor coëfficiënten. Methaan kan in een chemische vergelijking voorkomen als 3CH4, 4CH4 of zelfs 18CH4. Hoe kan dit nummer veranderen zonder de samenstelling te veranderen? En waardoor verandert het? Houd er rekening mee dat alle getallen na chemische symbolen subscripts moeten zijn.
Identificatie

De coëfficiënt in een chemische formule is het getal onmiddellijk voorafgaand aan de verbinding. Het lijkt op ware grootte, nooit als een subscript of superscript.
Functie

De coëfficiënt in een chemische formule vertegenwoordigt de hoeveelheid van elke aanwezige chemische stof. De hoeveelheid van een stof wordt gemeten in mol.
Mol

De mol kan een lastig concept zijn om te beheersen. De verwarring omringt meestal het feit dat het kan worden gebruikt om atomen, moleculen of zo ongeveer alles dat een hoeveelheid met zich meebrengt te meten. Vergeet niet dat de mol de meest basale eenheid van hoeveelheid meet. Als je te maken hebt met waterstofatomen, meet een mol de hoeveelheid aanwezige atomen. Als je te maken hebt met ethaanmoleculen (CH3CH3), dan is het molecuul de meest basale eenheid, niet het atoom. Een mol is 6.022x10 ^ 23 van de meest basale eenheid. (Een caret geeft superscript aan; 10 ^ 23 is 10 verhoogd tot de drieëntwintigste macht.) Eén mol waterstof is 6.022x10 ^ 23 waterstofatomen. Een mol ethaan is 6.022x10 ^ 23 moleculen ethaan. Een coëfficiënt in een chemische formule geeft aan hoeveel mol van die stof aanwezig zijn. 3CH4 betekent dat 3 mol CH4, en dus 1,8066x10 ^ 24 moleculen CH4, aanwezig zijn.
Balanceringsvergelijkingen

Coëfficiënten worden gebruikt in het proces van het balanceren van vergelijkingen, bekend als stoichiometrie. We voegen coëfficiënten aan verbindingen toe in chemische vergelijkingen om te verzekeren dat het aantal mol van elk element aan beide zijden van de vergelijking hetzelfde is. Voorbeelden: 3Na ^ (+) + PO4 (3-) -> Na3PO4 3 mol Na, 1 mol PO4 -> 3 mol Na, 1 mol PO4 CH4 + 2O2 -> CO2 + 2H2O 1 mol C, 4 mol H , 4 mol O -> 1 mol C, 4 mol H, 4 mol O
Mollen omrekenen naar gram

We gebruiken ook coëfficiënten bij het bepalen van de hoeveelheid van een chemische stof die in het laboratorium moet worden gebruikt. We kunnen mollen op onze weegschalen niet wegen, dus moeten we mollen in grammen omrekenen. Voor deze conversie gebruiken we de molaire massa van elk element, te vinden in het periodiek systeem. Als we op basis van onze stoichiometrische berekeningen weten dat we 5 mol ijs (H2O) nodig hebben, gebruiken we eenvoudigweg dimensionale analyse om erachter te komen hoeveel gram ijs aan de reactie moet worden toegevoegd: 10 mol H (1.00794 g /mol H) + 5 mol O (15.9994 g /mol O) \u003d 90.0764 g ijs