In de chemie is de massaverhouding, vaak 'procentuele samenstelling per massa' genoemd, het aandeel van een bepaald molecuul dat bestaat uit de samenstellende elementen van elk molecuul. Water bestaat bijvoorbeeld uit 11,1 procent waterstof (H) en 88,9 procent zuurstof (O), wat betekent dat een monster van 1000 gram water (gelijk aan 1 liter in volume) bestaat uit 111 g H (0,111 x 1.000 \u003d 111) en 889 g O (0.889 × 1.000).

Dit principe geeft aanleiding tot de Wet van Constante Samenstelling, opgesteld door Joseph Proust in 1800: Een gegeven verbinding heeft altijd dezelfde massaverhouding van zijn samenstellende elementen . Water heeft bijvoorbeeld altijd precies 8 gram zuurstof voor elke gram waterstof. Koolstofdioxide heeft altijd 2,67 g zuurstof voor elke gram koolstof.

Het berekenen van massaverhoudingen is eenvoudig genoeg als u toegang hebt tot een periodiek systeem (zie bronnen) en de middelen om basisalgebra te doen.

Stel dat u de massaverhouding van zwavelzuur wilt berekenen, H _{2SO 4.}

1. Bepaal de molaire massa van elk aanwezig element
   
   

   H 4 bevat waterstof (H), zwavel (S) en zuurstof (S). Uit het periodiek systeem kunt u zien dat de molaire massa's van deze elementen zijn:
   

   H \u003d 1.00
   

   S \u003d 32.06
   

   O \u003d 16.00
   
   Stap 2: Bepaal de massa van elk aanwezig afzonderlijk element
   

   In deze stap vermenigvuldigt u het aantal atomen in één molecuul van de verbinding met de molaire massa's die u in stap 1 hebt verzameld. Het aantal atomen is gewoon de subscript na de afkorting van het element in de moleculaire formule, met het weglaten van een subscript dat "1" betekent.

   Er zijn twee H-atomen aanwezig, een S-atoom en vier O-atomen, dus u hebt:
   

   H \u003d (2) (1.00) \u003d 2 g
   

   S \u003d (1) (32.06 g) \u003d 32.06 g
   

   O \u003d (4) (16.00 g) \u003d 64 g
   Stap 3: Bepaal de molaire massa van de verbinding
   

   Tel de cijfers op die u in stap 2 hebt berekend:
   

   2 + 32.06 + 64 \u003d 98.06 g
   Stap 4: Verdeel de Massa van elk element aanwezig door de molaire massa
   

   Dit betekent het delen van de afzonderlijke massa's van stap 2 door het resultaat van stap 3.
   

   Voor H, u h ave 2 ÷ 98.06 \u003d 0.0204 \u003d 2.04 procent waterstof
   

   Voor S heb je 32.06 ÷ 98.06 \u003d 0.3269 \u003d 32.69 procent zwavel
   

   Voor O heb je 64 ÷ 98.06 \u003d 0.6527 \u003d 65.27 procent zuurstof
   Tip
   

   Om uw werk te controleren, moet u ervoor zorgen dat uw percentages oplopen tot 100, met kleine verschillen vanwege afronding:
   

   2.04 + 32.69 + 65.27 \u003d 100.0