Als u de pH tijdens een titratie bewaakt, kunt u uw gegevens achteraf plotten om een ​​grafiek te maken die een titratiecurve wordt genoemd. Gebruik deze curve om de concentratie van de chemische stof in de oplossing voor analyse te bepalen, ook wel de analyt genoemd. Het punt op de titratiecurve waarbij alle analyt is geneutraliseerd, wordt het equivalentiepunt genoemd en in de grafiek verschijnt het als een buigpunt - het steilste deel van de gehele curve, die meestal s-vormig is. Zodra u het equivalentiepunt op uw curve vindt, bent u klaar om te berekenen.

Titrant-volume bepalen

Bepaal hoeveel titrant (de chemische stof die u aan de analyt hebt toegevoegd tijdens de titratie) die u gebruikte het equivalentiepunt bereiken. Als er meerdere equivalentiepunten in de grafiek zijn, kiest u de eerste, d.w.z. degene die zich het dichtst links van de grafiek bevindt. Als een huiswerkprobleem een ​​titratiecurve oplevert voor een experiment dat u niet hebt uitgevoerd, staat het toegevoegde volume titrant op de x-as. Zoek de waarde van x op het equivalentiepunt om het volume van de gebruikte titrant te vinden.

Vermenigvuldig Titrantvolume met de concentratie

Vermenigvuldig het volume van de gebruikte titrant door zijn concentratie. Als u een experiment in het laboratorium hebt uitgevoerd, hebt u de concentratie van uw titrant bepaald voordat u de titratie uitvoert. Als alternatief moet een huiswerkprobleem u de concentratie van de titrant geven die u in uw berekeningen kunt gebruiken. Vergeet niet om het volume van milliliters in liters te veranderen. Als het toegevoegde volume van de titrant bijvoorbeeld 200 ml was en de concentratie ervan 0,1 molair was, veranderde u van milliliter in liters door te delen door 1000. Daarom, 100 ml ÷ 1000 ml /L = 0,1 l. Vervolgens vermenigvuldigt u de molariteit met het volume, als volgt: (0,1 L) x (0,1 M) = 0,01 mol. Dit geeft de toegevoegde hoeveelheid titrant chemicaliën om het eerste equivalentiepunt te bereiken.

Zoek naar Moles of Analyte

Bepaal het aantal mol analyt dat oorspronkelijk aanwezig was. Dit is gelijk aan het aantal mol titrant dat nodig is om het eerste equivalentiepunt te bereiken - hetzelfde aantal dat u zojuist in stap 2 hebt berekend. Als u bijvoorbeeld 0,01 mol titrant hebt toegevoegd om het eerste equivalentiepunt te bereiken, weet u dat er 0,01 was aanwezige mollen aan analyt.

Mollen verdelen op basis van volume

Deel het aantal mol analyt dat aanwezig is in het oorspronkelijke volume van de analyt. Als het oorspronkelijke volume van de analyt bijvoorbeeld 500 ml was, verdeel dan met 1000 ml per liter om 0,5 l te verkrijgen. Verdeel 0,01 mol analyt over 0,5 l om 0,02 mol per liter te verkrijgen. Dit is de concentratie of molariteit.

TL; DR (te lang; niet gelezen)

Een polyprotisch zuur of base in de analyt levert een titratiecurve op met meerdere equivalentiepunten. Gebruik een van de equivalentiepunten in uw berekening, maar het is over het algemeen het gemakkelijkst om het eerste punt te gebruiken.