In de natuurwetenschappen hebben sommige eigenschappen van mengsels betrekking op de molfractie of het molpercentage van een van de componenten van het mengsel. De mol vertegenwoordigt een hoeveelheid substantie, maar heeft betrekking op het aantal atomen of moleculen in plaats van massa of volume. Specifiek vertegenwoordigt 1 mol 6,022 x 10 ^ 23 atomen of moleculen van substantie. U berekent het aantal mol door de massa van de stof te delen door het atomaire of moleculaire gewicht van de stof. Je vindt de molfractie door de mol van één stof in een mengsel te delen door het totale aantal mol van alle stoffen in het mengsel.

Massa berekenen

Bepaal de massa van alle chemische soorten in een mengsel. Als het mengsel al is voorbereid, moet deze informatie worden verstrekt. Als u het mengsel zelf bereidt, noteer dan de massa in grammen van elke stof. Overweeg bijvoorbeeld een oplossing die is bereid door 10 gram natriumchloride (NaCl) en 100 milliliter of 100 gram water (H2O) te combineren. Als een mengsel wordt bereid met niet-metrische metingen, zoals ons, converteer dan naar eenheden van gram met een online calculator.

Moleculair gewicht berekenen

Bereken de formulegewichten of molecuulgewichten van alle componenten van het mengsel door het aantal atomen van elk type in de formule te vermenigvuldigen met het bijbehorende atoomgewicht. Controleer het periodiek systeem der elementen op atoomgewicht. NaCl bevat bijvoorbeeld één natriumatoom en één chloride-atoom met atoomgewichten van respectievelijk 22,99 en 35,45. Het formulegewicht van NaCl is daarom (1 x 22,99) + (1 x 35,45) = 58,44. H2O bevat één waterstof- en één zuurstofatoom met atoomgewichten van respectievelijk 1,01 en 16,00. Dit geeft water een molecuulgewicht van (2 x 1,01) + (1 x 16,00) = 18,02.

Massa verdelen door molecuulgewicht

Bepaal het aantal mol van elke stof door zijn massa te delen in grammen volgens de formule of het molecuulgewicht. In dit geval vertegenwoordigt 10 gram NaCl 10 ÷ 58.44 = 0.171 mol NaCl, en 100 gram water vertegenwoordigt 100 ÷ 18.02 = 5,55 mol H2O.

Bereken Mollenpercentage

Bereken de molpercentage van een van de componenten door het aantal mol ervan te delen door het totale aantal molen van alle stoffen en het resultaat met 100 te vermenigvuldigen. In het geval van 0,171 mol NaCl en 5,55 mol H2O wordt de molfractie van NaCl 0,171 ÷ (0.171 + 5.55) x 100 = 2.99 procent. De molfractie van water wordt 5,55 ÷ (5,55 + 0,171) = 97,01 procent.

TL; DR (te lang; niet gelezen)

De molfracties voor alle stoffen in een mengsel zou moeten oplopen tot 100 procent. In het voorbeeld van 10 gram NaCl gecombineerd met 100 gram water, was de molfractie van NaCl en H2O 2,99 en 97,01 = 100.

Het verschil tussen "molecuulgewicht" of "formulewicht" staat voor een formaliteit die onderscheid maakt tussen verbindingen met covalente en ionische bindingen. In praktische termen, bereken je echter moleculaire en formule gewichten