Chemici beschrijven vaak oplossingen waarin één stof, bekend als de opgeloste stof, wordt opgelost in een andere stof, het oplosmiddel. Molariteit verwijst naar de concentratie van deze oplossingen (d.w.z. hoeveel mol opgeloste stof worden opgelost in één liter oplossing). Eén mol is gelijk aan 6.023 x 10 ^ 23. Daarom, als u 6.023 x 10 ^ 23 glucosemoleculen in één liter oplossing oplost, heeft u een oplossing met één mol. Als u één mol natriumchloride in één liter oplossing oplost, is het ook een éénmolaire oplossing. De osmolariteit van de twee oplossingen is echter niet hetzelfde omdat natriumchloride scheidt in een mol natriumionen en een mol chloorionen, terwijl glucose dat niet is.

Bepaal de molecuulmassa van het oplosmiddel. Dit is eenvoudigweg de som van de atoomgewichten van al zijn componentatomen. Voor een natriumchloride-oplossing is het gewicht ongeveer 58,3. Voor glucose is de molecuulmassa ongeveer 180,2.

Deel de massa van de opgeloste stof door de molecuulmassa om te bepalen hoeveel mol opgeloste stof u heeft. Bijvoorbeeld, 100 gram natriumchloride is gelijk aan 100 /58,4, of ongeveer 1,71 mol. Honderd gram glucose is gelijk aan 100 /180.2 of ongeveer .555 mol.

Deel het aantal molen opgeloste stof door het totale volume van de oplossing om de molariteit te berekenen. Als u bijvoorbeeld 100 gram natriumchloride oplost en het eindvolume van uw oplossing is 1,2 liter, is 100 gram natriumchloride 1,71 mol. Als je dit deelt door het volume van de oplossing, krijg je 1,71 /1,2 = 1,425. Dat is een 1,425 molaire oplossing, uitgedrukt als 1,425 M natriumchloride.

Vermenigvuldig de molariteit met het aantal mol geproduceerd door één mol opgeloste stof op te lossen. Het resultaat is de osmolariteit van de oplossing. Voor niet-ionische opgeloste stoffen, zoals glucose, produceert één mol opgeloste stof gewoonlijk één mol opgeloste deeltjes. De osmolariteit is hetzelfde als de molariteit. Eén mol natriumchloride produceert daarentegen één mol Na + -ionen en één mol Cl-ionen. Vermenigvuldig de molariteit met twee om de osmolariteit te berekenen. Sommige ionische verbindingen produceren drie of meer deeltjes wanneer ze zijn opgelost. CaCl2 produceert bijvoorbeeld één mol Ca ++ -ionen en twee mol Cl-ionen. Vermenigvuldig de molariteit van een CaCl2-oplossing met drie om de osmolariteit te berekenen.