Ammoniumchloride, ook bekend als Sal ammoniak, is een verbinding van ammoniak (NH3) en chloor (Cl). Het wordt aangeduid met het symbool NH4Cl en heeft een vaste kristallijne vorm in de natuur. Deze verbinding is een in water oplosbaar zout van ammoniak en waterig ammoniumchloride is enigszins zuur. Ammoniumchloride wordt commercieel geproduceerd door ammoniak (NH3) te laten reageren met zoutzuur (HCl). NH3 + HCl = NH4Cl

Waterig ammoniumchloride

Ammoniumchloridekristallen zijn oplosbaar in water. Wanneer de kristallen in water (H2O) worden opgelost, valt de ammoniumchlorideverbinding in zijn componentionen uiteen: NH4 + en Cl-. De dissociatie chemische reactie is: NH4Cl (vast) = NH4 + (waterig) + Cl- (waterig). NH4 + (waterig) + H2O (vloeibaar) = NH3 (waterig) + H3O + (waterig) H3O + + OH- = 2H2O. Deze specifieke reactie van watermoleculen is omkeerbaar als dergelijke H2O-moleculen dissociëren om H30 + en OH- te vormen en associëren om H2O-moleculen te vormen. Het ammoniumchloride keert terug naar zijn vaste vorm door kristallisatie.

Zuurcomponent

De zure of basische componenten van ammoniumchloride kunnen alleen in de waterige vorm worden bepaald door de verbinding met water op te lossen. De zure component is degene die waterstof (H +) ionen produceert wanneer opgelost in water. Cl- is de zure component van ammoniumchloride. NH4Cl + H2O = NH4 + + HCl (vergelijking 1) Cl- + H2O = H + Cl- + H2O (vergelijking 2) Het chloride (Cl-) associeert eerst met water (H2O) om zoutzuur (HCl) en de dissociatie van HCl te vormen produceert waterstofionen (H +).

Basisbestanddelen

Een basiscomponent is degene die hydroxide (OH-) ionen produceert wanneer opgelost in water. In waterige oplossing van ammoniumchloride associëren ammoniumionen (NH4 +) zich eerst met H20 en vormen ammoniak- en hydroxide-ionen. NH4 + + H2O = NH3 + OH- (vergelijking 3) Aangezien ammoniumionen hydroxide-ionen produceren, worden NH4 + beschouwd als de basiscomponenten.

Zure natuur en toepassingen

De lichtzurige aard van ammonium chloride is het gevolg van de vorming van zoutzuur (HCl), omdat HCl een sterk zuur is en het effect ervan dominant is. Bepaal de zure of basische aard door een pH-meter te gebruiken. Ammoniumchloride wordt gebruikt als meststof voor het verbouwen van gewassen zoals maïs, tarwe, nauwelijks en rijst vanwege het hogere ammoniakgehalte. Het wordt ook gebruikt in sneeuwbehandeling op skihellingen bij temperaturen boven nul graden Celsius of 32 graden Fahrenheit om sneeuw te verharden.