Een eenvoudige lakmoesproef kan u vertellen of een verbinding zuur, basisch (alkalisch) of neutraal is. Het is iets uitdagender om erachter te komen hoe zuur een verbinding is in relatie tot een andere. U kunt een pH-meter gebruiken in monsters die kunnen worden verdund of de chemische structuur onderzoeken om te bepalen welke verbindingen zuurrijker zijn.

Bepaal de lading van het molecuul. Positief geladen moleculen of ionen zijn zuurder dan neutrale. Negatief geladen ionen zijn meestal basisch.

Onderzoek het periodiek systeem der elementen om de sterkte van de elektronegativiteit te achterhalen. Hoe verder naar rechts op het periodiek systeem het element dat aan de waterstof is gebonden, des te sterker het zuur is.

Zoek de grootte van de basis van het atoom in vergelijking met de andere. Grotere atomen staan ​​dichter bij de onderkant van het periodiek systeem, terwijl kleinere dichter bij de top staan.

Vergelijk de verschillen in moleculaire structuur. Hoe dichter het negatieve ion bij het H + -ion in het molecuul ligt, hoe sterker het zuur is.

Kijk naar de sterke punten in de verbindingen tussen de moleculen in het ion. Hoe meer scheef het door het molecuul is, hoe sterker het zuur. Een molecuul met een drievoudige binding is zuurrijker dan een molecuul dat slechts enkele bindingen heeft.

TL; DR (te lang; niet gelezen)

Als u nog steeds niet zeker bent over de relatieve sterkte van het zuur, controleer je bevindingen met een pH-meter.