Chemische reacties zijn complexe processen waarbij chaotische botsingen van moleculen betrokken zijn waarbij bindingen tussen atomen op nieuwe manieren worden verbroken en hervormd. Ondanks deze complexiteit kunnen de meeste reacties worden begrepen en uitgeschreven in basisstappen die een ordentelijk proces laten zien. Volgens afspraak plaatsen wetenschappers de chemicaliën die bij een reactie betrokken zijn in twee basiscategorieën: reactanten en producten. Dit helpt om uit te leggen wat er gebeurt tijdens een reactie, hoewel de realiteit soms gecompliceerder kan zijn.

Chemische reacties

Een chemische reactie gaat meestal over elektronen, die hele kleine, negatief geladen deeltjes die een baan rond de buitenkant van alle atomen. Dat komt omdat elektronen de bindingen vormen die verschillende atomen samenhouden tot moleculen. Elektronen springen ook van sommige atomen naar andere atomen om geladen deeltjes te vormen die bekend staan ​​als ionen die aan elkaar kleven om andere soorten moleculen te vormen. In een chemische reactie zijn de veranderingen tussen reactanten en producten hoe hun elektronen zijn herschikt om nieuwe verbindingen tussen atomen te vormen.

Reactanten

De reactanten, zoals de naam al aangeeft, zijn de chemische elementen of verbindingen die samen reageren en worden weergegeven aan de linkerkant van de reactievergelijking. Ze worden normaal tijdens de reactie veranderd of afgebroken en worden dus opgebruikt naarmate de reactie vordert. Hoewel het voor de hand lijkt te liggen, zijn reactanten vaak reactieve chemicaliën, wat betekent dat ze gemaakt zijn van opstellingen van atomen die gemakkelijk uiteenvallen en nieuwe verbindingen vormen. In de reactie tussen zink (Zn) en zwavelzuur (H2SO4) zijn deze twee chemicaliën de reactanten en worden ze in de reactievergelijking weergegeven als Zn + H2SO4 ->

Producten

De producten van een reactie zijn de chemicaliën die worden gevormd door afbraak en herschikking van de reactanten. Ze worden weergegeven aan de rechterkant van de reactievergelijking. Het zijn over het algemeen stabielere moleculen dan de reactanten. In het geval van de reactie tussen Zn en H2S04 zijn de producten zinksulfaat en waterstofgas. De gehele reactievergelijking wordt geschreven als Zn + H2S04 ->; ZnSO4 + H2.

Reactiesequilibrium

In het geval van sommige chemische reacties is het onderscheid tussen reactanten en producten niet zo duidelijk. Dit komt omdat deze reacties bestaan ​​als een evenwicht, wat betekent dat er een heen-en-weer route is tussen reagentia en producten. Het resultaat is dat sommige reactanten combineren om producten te produceren, maar deze chemicaliën kunnen dan reageren om de reactanten te reformen. Zodra dit type reactie het evenwicht bereikt, bestaan ​​beide reactanten en producten naast elkaar, waarbij ze voortdurend inter-convergeren tussen de twee toestanden.