Zwavel, het Latijnse woord voor zwavel, is een element dat van nature voorkomt. Gebruikt in wedstrijden, buskruit en medicijnen, zwavel samen met vele andere elementen, wordt gebruikt om een ​​aantal ionen te maken, of geladen moleculen. Sulfide en sulfiet zijn twee ionen gevormd uit zwavel. Hoewel de twee overeenkomsten vertonen, bestaan ​​er veel verschillen tussen hen.

Zwavel

Zwavel, een element met het atoomsymbool "S" bestaat al eeuwen. Het is een niet-metaal, wat betekent dat het aan de rechterkant van het periodiek systeem staat. Het atoomnummer is zestien, wat betekent dat zwavelatomen 16 protonen en elektronen hebben. Bij kamertemperatuur verschijnt zwavel als een gele vaste stof. Zwavel meest voorkomende isotopen zijn S-32, S-33, S-34, S-35 en S-36. Van deze isotopen is alleen de S-35 radioactief. De halfwaardetijd, of de tijd die het kost om de atomen van een halve steekproef te laten vervallen tot een ander element, is 87,2 dagen.

Ionen en ionische verbindingen

Ionen zijn moleculen die positief of negatief geladen zijn . Atomen met een overmatige hoeveelheid protonen worden positief geladen, terwijl atomen met extra elektronen negatief geladen worden. Ionen die tegengesteld geladen zijn, worden aangetrokken tot elkaar en vormen een ionische band. Tijdens een ionische binding delen de metalen, gevormd uit elementen aan de uiterste linkerkant van het periodiek systeem, een elektron met een niet-metaal. Sulfiet en sulfide zijn twee soorten ionen met zwavel.

Sulfide

Een sulfide-ion bestaat uit een eenzaam zwavelatoom. De lading ervan is negatief twee, wat sulfiden de volgende formule geeft: S ^ 2-. Sulfide-ionen zijn extreem basaal. Een bekende ionische verbinding met een sulfide-ion is H_2S. De beruchte rotte-ei geur vaak geassocieerd met zwavel komt van deze verbinding. Sulfideverbindingen zijn redelijk oplosbaar. Vele verbindingen zoals PbS, CuS en HgS zijn onoplosbaar in zure en basische oplossingen. Andere zoals CoS, FeS en MnS zijn alleen oplosbaar in basen.

Sulfiet

Omdat het een ion is, heeft sulfiet, zoals sulfide, een negatieve lading. De onderscheidende factor tussen sulfide en sulfiet is echter hun moleculaire make-up. Naast één zwavelatoom hebben sulfieten drie zuurstofatomen. Deze toevoeging veroorzaakt het ontstaan ​​van bindingen in het ion, een ander kenmerk dat sulfide-ionen niet hebben. Sulfiet en sulfide zijn echter vergelijkbaar op manieren. Sulfiet-ionen, zoals sulfide, hebben een negatieve lading. Sulfiet-ionen hebben deze formule: SO_3 ^ 2-. Sulfietionen worden regelmatig gebruikt als conserveermiddel in wijnen. Ze komen van nature voor in zure regen, het resultaat van de interacties tussen water en zwaveldioxide.