In de chemie is een mol een hoeveelheidseenheid die staat voor de hoeveelheid van een bepaalde stof. Aangezien een mol van een chemische samenstelling altijd 6.022 x 10 ^ 23 moleculen bevat, kunt u het aantal moleculen van elke stof berekenen als u de massa en de chemische formule kent. Het getal 6.022 x 10 ^ 23 wordt de constante Avogadro genoemd.

1. Download de chemische formule

Haal de chemische formule van de stof. Als de verbinding bijvoorbeeld natriumsulfaat, Na2SO4 is, bevat elk molecuul twee atomen natrium (Na), één atoom zwavel (S) en vier atomen zuurstof (O).

2. Verkrijg de atomaire gewichten van elk element

Zoek de elementsymbolen in het periodiek systeem der elementen en noteer de atoomgewichten van elk element. In ons voorbeeld is het atoomgewicht van natrium (Na) 23; zwavel (S) is 32; en zuurstof (O) is 16.

3. Bereken het atoomgewicht van de verbinding

Vermenigvuldig het atoomgewicht van elk element met het aantal atomen van het element in het molecuul en voeg deze toe om het molecuulgewicht van de stof te berekenen. In het voorbeeld is de molaire massa van Na2SO4 (23 x 2) + (32 x 1) + (16 x 4) = 142 gram per mol.

4. Bereken het aantal mol

Verdeel de bekende massa van de verbinding door zijn molecuulmassa om het aantal moedervlekken te berekenen. Stel dat de massa van uw monster van Na2SO4 20 g is. Het aantal mol is gelijk aan 20 gram /142 gram /mol = 0,141 mol.

5. Mollen vermenigvuldigen met de Avogadro-constante

Vermenigvuldig het aantal moedervlekken met de Avogadro-constante, 6.022 x 10 ^ 23, om het aantal moleculen in uw steekproef te berekenen. In het voorbeeld is het aantal moleculen Na2SO4 0,141 x 6,022 x 10 ^ 23 of 8,491 x 10 ^ 22 moleculen Na2S04.