Wanneer meer zout wordt opgelost in een hoeveelheid water dan het van nature kan bevatten, wordt gezegd dat de oplossing oververzadigd is. De techniek om dit te bereiken is niet bijzonder moeilijk. Het is gebaseerd op het principe dat warm water meer zout kan bevatten dan koud water. Vaak worden oververzadigde oplossingen van zout en andere verbindingen gebruikt om ongebruikelijke kristalformaties in een klaslokaal of laboratorium te produceren.

Giet 8 oz. water in een pan en voeg langzaam zout toe. Wanneer overtollig zout op de bodem van de pan begint te rusten, verplaats de pan dan naar een brander om hem te verwarmen. Roer de oplossing totdat de rest van het zout in de vloeistof is opgelost. Voeg langzaam meer zout toe totdat een paar kristallen op de bodem van de pan blijven.

Verwijder de pan van de brander. Giet zacht het zout water in een schone container. Zorg ervoor dat u onopgelost zout in de bodem van de pan laat met een kleine hoeveelheid water.

Plaats de container met zout water op een stabiele ondergrond om af te koelen. Zelfs nadat de vloeistof is afgekoeld, blijft de volledige hoeveelheid zout in de oplossing opgelost. Dit is een oververzadigde zoutoplossing.

Voeg een paar kristallen zout toe aan de gekoelde oplossing. Dit zorgt ervoor dat het overtollige zout kristallen begint te vormen. Zoutkristallen moeten zich snel gaan vormen en zich op de bodem van de container nestelen. De vorming van kristallen bewijst dat de oplossing oververzadigd is.

Tip

Het water hoeft niet te koken om warm genoeg te zijn om de oververzadigde zoutoplossing te maken.