Een oververzadigde oplossing is een onstabiele oplossing die heel gemakkelijk kristalliseert. Dit komt omdat een oplossing die is verwarmd tot een hogere temperatuur meer van een vaste stof kan oplossen dan een koele oplossing. Stel je voor dat je suiker aan een glas water toevoegt. Op een gegeven moment zal het water alle suiker hebben opgelost en geen suiker meer oplossen, ongeacht hoe hard je het roert, wat betekent dat de oplossing verzadigd is. Als diezelfde oplossing wordt verwarmd, lost meer suiker op. Dit is een oververzadigde oplossing. Als het afkoelt, blijft de suiker in het water. De volgende demonstratie is een populaire manier voor wetenschapsleraren om een ​​oververzadigde oplossing te laten zien. Het betreft alleen water en een soort zout en levert zeer snel dramatische resultaten.

Doe uw veiligheidsbril op.

Combineer het water en natriumacetaat in de fles.

Verwarm de kolf langzaam over een bunsenbrander terwijl u roert tot het natriumacetaat volledig in het water is opgelost.

Laat de kolf langzaam van de hitte afkoelen.

Plaats slechts één korrel meer natriumacetaat in de kolf. De oplossing zal snel beginnen te kristalliseren. Het produceert warmte die je kunt voelen als je je handen aan de buitenkant van de fles plaatst.

Waarschuwing

Dit experiment moet worden gecontroleerd door een volwassene.