De zuur-dissociatieconstante, of Ka, is een maat voor de sterkte van een zuur, d.w.z. hoe gemakkelijk het een waterstofion of proton doneert. De negatieve log van de Ka is de pKa. pKa-waarden worden vaak gebruikt omdat ze eenvoudiger te schrijven zijn dan Ka-waarden, die meestal zo klein zijn dat ze volgens wetenschappelijke notatie moeten worden geschreven. Je kunt de Ka vinden met behulp van experimentele gegevens; als je wordt gevraagd om de pKa azijnzuur te berekenen als onderdeel van een huiswerkopdracht voor een instapniveau voor chemie, kun je de eenvoudige stappen hieronder volgen.

Noteer de informatie die je nodig hebt beginnen met. Een huiswerk- of quizvraag in een instapniveau van een chemieklasse geeft meestal de pH van de oplossing en de concentratie van azijnzuur in eenheden van mol per liter.

Zet pH om naar waterstofionenconcentratie met behulp van de volgende vergelijking : [H +] of waterstofionenconcentratie = 10 tot de -pH. Als de pH bijvoorbeeld 2 is, is de waterstofionenconcentratie 10 tot de negatieve 2. Merk op dat in de chemie de concentratie van een stof in oplossing vaak wordt aangegeven door de formule van de substantie tussen haakjes te schrijven.

Schrijf de evenwichtsconstante-vergelijking voor de dissociatieconstante op. De vergelijking is als volgt: Ka = [acetaat] [H +] /[azijnzuur], waarbij [acetaat] de concentratie van acetaatanionen is, [azijnzuur] de concentratie van azijnzuur en [H +] de concentratie van waterstof is ionen.

Maak een aanname om de vergelijking op te lossen. Hoewel de autoprotolyse van water een klein aantal waterstofionen bijdraagt, is deze hoeveelheid tamelijk verwaarloosbaar, dus om onze berekening eenvoudiger te maken, gaan we ervan uit dat alle waterstofionen in de oplossing werden gedoneerd door moleculen azijnzuur. Dit impliceert dat de concentratie van acetaatanionen en de concentratie van waterstofionen hetzelfde is. Op basis van deze logica kunnen we ook de waterstofionenconcentratie aftrekken van de startazijnzuurconcentratie om de azijnzuurconcentratie bij evenwicht te vinden.

Sluit de acetaatconcentratie, waterstofionenconcentratie en azijnzuurconcentratie aan in de evenwichtsconstante-vergelijking om de Ka te vinden.

Neem de negatieve log van de Ka om de pKa en het antwoord op je huiswerkprobleem te vinden.

Tip

Controleer je antwoord op het boek. Als uw boek de pKa van azijnzuur niet vermeldt, is de geaccepteerde waarde 4,75.