Of een mengsel twee gemengde vaste stoffen, twee gemengde vloeistoffen of een vaste stof opgelost in een vloeistof bevat, de verbinding die in de grotere hoeveelheid aanwezig is, wordt het "oplosmiddel" genoemd en de verbinding die in de kleinere hoeveelheid aanwezig is, wordt de "opgeloste stof" genoemd. "In een vast /vast mengsel wordt de concentratie opgeloste stof het gemakkelijkst uitgedrukt als massapercentage. Als de opgeloste stof extreem verdund is (d.w.z. aanzienlijk minder dan 1 massaprocent), dan wordt de concentratie gewoonlijk uitgedrukt als delen per miljoen (ppm). Sommige berekeningen met concentratie vereisen dat de opgeloste stof wordt uitgedrukt als een molfractie.

Bereken de concentratie in massaprocent door de massa van de opgeloste stof te delen door de totale massa van het monster en te vermenigvuldigen met 100. Als een voorbeeld bijvoorbeeld van een metaallegering bevat 26 g nikkel (Ni) en de totale massa van het monster is 39 g, dan

(26 g Ni) /(39 g) x 100 = 67% Ni en

Express concentratie van verdunde opgeloste stoffen in ppm door de massa van de opgeloste stof te delen door de totale massa van het monster en te vermenigvuldigen met 1.000.000. Dus, als een monster van een metaallegering slechts 0,06 g Ni bevat en de totale massa van het monster is 105 g, dan is

(0,06 g Ni) /(105 g) x 1.000.000 = 571 ppm

Bereken de molfractie door de mollen opgeloste stof te delen door het totale aantal mol opgeloste stof en oplosmiddel. Deze eerste omvat het omzetten van de massa's van de opgeloste stof en oplosmiddel in mol, hetgeen kennis vereist van de hoeveelheden van zowel opgeloste stof als oplosmiddel. De omzetting in molen vereist verder de formulegewichten van de opgeloste stof en oplosmiddel. Beschouw bijvoorbeeld een nikkel /ijzer (Ni /Fe) -legering die 25 g Ni en 36 g Fe bevat. Het formulegewicht van het Ni (bepaald uit het periodiek systeem) is 58,69 gram per mol (g /mol) en het formulegewicht van Fe is 55,85 g /mol. Daarom,

Mollen van Ni = (25 g) /(58,69 g /mol) = 0,43 mol

Mollen van Fe = (36 g) /(55,85) = 0,64 mol

De molfractie van Ni wordt dan gegeven door (0,43) /(0,43 + 0,64) = 0,40.