De concentratie van een oplossing geeft aan hoe sterk of zwak deze is. Voor dagelijkse doeleinden geef je concentratie uit als een percentage - in de drogisterij kun je bijvoorbeeld 35 procent wrijfalcohol kopen. In de chemie, echter, spreek je gewoonlijk concentratie uit in termen van "molarity" - "mollen" van opgeloste stof per liter water. Als u eenmaal de aanvangsmolariteit van een oplossing kent - zijn "aanvankelijke concentratie" - kunt u een eenvoudige vergelijking gebruiken om te berekenen wat de molariteit ervan zou worden als u het tot een bepaald volume zou verdunnen - zijn "uiteindelijke concentratie."

Zet je gram opgeloste stof om in moedervlekken, houd er rekening mee dat één mol van een stof gelijk is aan de molecuulmassa (in atomaire massa-eenheden, "amu") weergegeven in grammen. Beschouw als voorbeeld een 124,5 gram calciumcarbonaat, CaCO3. Per het periodiek systeem is de molecuulmassa van calciumcarbonaat 100.09 amu, wat betekent dat de "molaire massa" 100.09 gram is. Bereken de mol met behulp van de volgende conversiefactor: 124 g CaCO3 X (1 mol CaCO3 /100,09 g CaCO3) = 1,24 mol CaCO3.

Bereken molariteit - mol opgeloste stof per liter oplosmiddel. Stel u bijvoorbeeld voor dat u de 124,5 gram CaCO3 in twee liter water wilt oplossen. Verdeel je mollen opgeloste stof door liters oplosmiddel - in dit geval water - om molariteit te bepalen. 124,5 gram calciumcarbonaat - 1,24 mol CaCO3 - opgelost in twee liter water heeft een concentratie van .62 mol per liter of .62 M.

Steek uw waarden in de "verdunningsvergelijking", Ci x Vi = Cf x Vf, waarbij "C" en "V" staan ​​voor "concentratie" (in molen per liter) en "volume" (in liter) en "i" en "f" staan ​​voor "aanvankelijk" en "definitief" respectievelijk. Stel je voor dat je je calciumcarbonaatoplossing wilt verdunnen tot een volume van 3,5 liter. In dit geval zijn (.62) (2) = (Cf) (3.5), 1.24 = 3.5 (Cf) en 1.24 /3.5 = Cf. De eindconcentratie is daarom gelijk aan .35 M.

Tip

Gebruik het periodiek systeem om de molecuulmassa's te berekenen door de atoomgewichten van alle atomen in uw samenstelling toe te voegen. Water - H2O - bevat bijvoorbeeld twee waterstofatomen en één zuurstof, elk waterstof van 1,00 amu en zuurstof met een gewicht van 16,00 amu. Water heeft dus een molecuulmassa van 18.00 amu.