Een van de oudste definities die werd gebruikt in de studie van de zuurbasechemie is een van de definities die Svante August Arrhenius eind 19e eeuw heeft afgeleid. Arrhenius definieert zuren als stoffen die de concentratie van waterstofionen verhogen wanneer ze aan water worden toegevoegd. Hij definieerde een base als een stof die hydroxide-ionen verhoogt als ze aan water wordt toegevoegd. Chemici verwijzen typisch naar Arrhenius-basen als proton-acceptoren en Arrhenius-zuren als proton-donoren. Deze definitie is heel algemeen omdat het de zuurbasechemie alleen in waterige oplossingen beschrijft. Om de overdracht van het waterstofion naar water uit vast zoutzuur weer te geven, beschrijft deze chemische vergelijking de overdracht van waterstofionen om hydroniumionen te vormen:

HCl (g) + H2O (l) ----> H3O + (aq) + Cl- (aq)

waarbij g = gram (vast) l = vloeibaar en aq = waterig. H3O + is het hydroniumion.

Gebruikte symbolen en periodiek systeem van de elementen

Chemische vergelijkingen gebruiken afkortingen uit het periodiek systeem der elementen. Waterstof wordt afgekort als H, zuurstof door O, Chloor door Cl, en natrium wordt afgekort als Na. Opgeladen ionen worden aangegeven met respectievelijk plus (+) en minus (-) tekens voor positief en negatief geladen ionen. Een positief geladen ion zonder een getal wordt verondersteld één positief geladen ion te betekenen. Een minteken naast een negatief geladen ion zonder een getal wordt verondersteld een negatief geladen ion te betekenen. Als er meer dan één ion aanwezig is, wordt dat nummer gebruikt. De aanvankelijke gemengde stoffen worden de reactanten genoemd en worden altijd aan de linkerkant van de chemische vergelijking geplaatst. Reactanten maken producten. De producten staan ​​altijd vermeld aan de rechterkant van de vergelijking. Boven de pijl, tussen reactanten en producten, wordt een oplosmiddel weergegeven als er een wordt gebruikt; als er bij de reactie warmte of een andere katalysator wordt gebruikt, staat deze boven de pijl. De pijl geeft ook aan in welke richting de reactie zal doorgaan. In het geval van reacties die doorgaan totdat het evenwicht is bereikt, worden twee pijlen in tegengestelde richting gebruikt.

HCl is een voorbeeld van een Arrhenius-zuur

Een voorbeeld van een chemische vergelijking van Arrhenius-zuur is:

HCl (g) ---- H2O ---- & gt; H + (aq) + Cl- (aq)

HCl (g) = vast zoutzuur (in een bindmiddel). Water is het oplosmiddel en de producten zijn het positief geladen waterstofion in waterige oplossing en het negatief geladen chloride-ion in waterige oplossing. De reactie verloopt van links naar rechts. Het Arrhenius-zuur produceert waterstofionen.

NaOH is een Arrhenius-basis

Een voorbeeld van een chemische vergelijking van Arrhenius-zuur is:

NaOH (s) ---- H2O- --- & gt; Na + (aq) + OH- (aq) waarbij s = in oplossing

NaOH (s) = natriumhydroxide-oplossing. Water is het oplosmiddel en de producten zijn het positief geladen natriumion in waterige oplossing en het negatief geladen hydroxide-ion in waterige oplossing. De Arrhenius-basis produceert hydroniumionen.

Zuren en basen zoals bepaald door Arrhenius

Arrhenius definieert zuren en basen in waterige oplossingen. Daarom kan elk zuur dat in water oplost als een Arrhenius-zuur worden beschouwd en elke base die in water oplost, kan als een Arrhenius-basis worden beschouwd.