Elektron-puntstructuren, ook wel Lewis-structuren genoemd, zijn een grafische weergave van de manier waarop elektronen door een verbinding worden verspreid. Het chemische symbool van elk element is omgeven door lijnen, die banden voorstellen, en punten die niet-gebonden elektronen voorstellen. Bij het tekenen van een elektronenstructuur is het uw doel om de valentie van elk element, of buitenste elektronenschil, zo volledig mogelijk te maken, zonder het maximale aantal elektronen voor die schaal te overschrijden.

Bepaal elk element in de structuur door kijkend naar zijn chemische formule. De formule van koolstofdioxide is bijvoorbeeld CO2. Daarom heeft het één koolstofatoom en twee zuurstofatomen.

Zoek elk element op het periodiek systeem op. Noteer elke groep of kolomnummer. Dit geeft aan hoeveel valentie-elektronen het element heeft. Koolstof zit bijvoorbeeld in groep 4A en zuurstof zit in groep 6A; daarom heeft koolstof vier valentie-elektronen en zuurstof zes.

Voeg de valentie-elektronen van alle elementen toe. Dit is het totale aantal beschikbare elektronen voor de puntstructuur. Aangezien 4 + 6 + 6 = 16, zullen er 16 elektronen in de Lewis-structuur van koolstofdioxide zijn.

Bepaal welk element het minst elektronegatief is of de zwakste aantrekkingskracht op de elektronen heeft, door te kijken op een elektronegativiteitstabel of door de positie van het element ten opzichte van de andere elementen in het periodiek systeem te bekijken. Elementen nemen over het algemeen toe van links naar rechts en van onder naar boven in de elektronegativiteit. Koolstof is het minst elektronegatieve element in de verbinding, met een waarde van 2,5.

Plaats het minst elektronegatieve element in het midden van de structuur en omring het dan met de andere atomen. Waterstof is meestal een uitzondering op deze regel en is zelden een centraal atoom. De structuur van koolstofdioxide zou als volgt beginnen: O C O.

Teken een rechte lijn tussen elk afgelegen atoom en het centrale atoom om een ​​enkele binding te vertegenwoordigen. Bijvoorbeeld, O - C - O.

Trek het totale aantal bindingselektronen af ​​van het aantal beschikbare elektronen. Onthoud dat elke afzonderlijke binding twee elektronen omvat. Omdat er twee verbindingen zijn die elk twee elektronen bevatten, zijn er 12 meer elektronen beschikbaar voor de koolstofdioxidestructuur.

Plaats stippen om de resterende elektronen rond elk afgelegen atoom weer te geven totdat de valentieshell vol is. Waterstof vereist twee elektronen en niet-metalen hebben meestal acht nodig.

Voeg resterende elektronen toe aan het centrale atoom. Als er geen elektronen over zijn, heeft het centrale atoom minder elektronen dan het begon, dit geeft aan dat de structuur nog niet is voltooid. Koolstof heeft bijvoorbeeld slechts één elektron bijgedragen aan elk gelijmd paar. Er zijn twee gebonden paren, dus dat is goed voor twee elektronen. Toch heeft koolstof vier valentie-elektronen. Het diagram heeft meer werk nodig.

Creëer dubbele of driedubbele bindingen tussen de centrale en afgelegen atomen als de valentie-schaal van het centrale atoom niet vol is en er zijn paren niet-gebonden elektronen in de buurt.

Als de elektron is een ion, optellen of aftrekken van het aantal elektronen aangegeven door de lading van een niet-gebonden paar.

Schrijf een lading gelijk aan het aantal elektronen dat je hebt toegevoegd of afgetrokken naast elk aangetast element.

Tip

Voeg altijd niet-gebonden elektronen toe in paren.