1. Redox -reactie:

* oxidatie: Eén soort verliest elektronen en wordt geoxideerd. Dit gebeurt bij de anode .

* reductie: Een andere soort krijgt elektronen en wordt gereduceerd. Dit gebeurt bij de kathode .

2. Elektrode:

* Een geleidend materiaal (meestal een metaal) dient als een elektrode.

* De elektrode werkt als een oppervlak voor de redoxreactie.

* Het vergemakkelijkt de overdracht van elektronen tussen de reagerende soorten en het externe circuit.

3. Elektrolyt:

* De elektrode wordt ondergedompeld in een elektrolytoplossing.

* De elektrolyt bevat ionen die elektriciteit kunnen leiden.

* Het biedt een medium voor de beweging van ionen die betrokken zijn bij de redoxreactie.

4. Potentieel verschil:

* De halfcel ontwikkelt een specifieke elektrische potentiaal, ook bekend als de elektrodepotentiaal .

* Dit potentieel is een maat voor de neiging van de halve cel om elektronen te winnen of te verliezen.

5. Halfreactie Vergelijking:

* De chemische reactie die in een halve cel optreedt, wordt weergegeven door een halfreactie-vergelijking.

* Deze vergelijking toont de betrokken soorten, het aantal overgedragen elektronen en de richting van de elektronenstroom.

Voorbeeld:zink-copper halfcel

* zink halfcel (anode): Zn (s) → Zn²⁺ (aq) + 2e⁻ (oxidatie)

* koper halfcel (kathode): Cu²⁺ (aq) + 2e⁻ → cu (s) (reductie)

Sleutelpunten:

* Een halve cel bevat alleen het oxidatie- of reductiegedeelte van de redoxreactie.

* De twee halve cellen moeten worden aangesloten om een ​​volledige elektrochemische cel te vormen, waardoor elektronen kunnen stromen en het circuit kunnen voltooien.

* Het potentiaalverschil tussen de twee halve cellen stuurt de stroom van elektronen aan en genereert een elektrische stroom.

Toepassingen:

Halve cellen worden gebruikt in verschillende toepassingen, waaronder:

* batterijen: Batterijen bestaan ​​uit twee of meer halve cellen die in serie zijn aangesloten om een ​​grotere spanning te produceren.

* elektrolyse: Elektrochemische processen waarbij elektrische energie wordt gebruikt om niet-spontane reacties aan te sturen.

* Corrosie: Inzicht in de elektrochemische processen die betrokken zijn bij metaalcorrosie.

* Elektropatisering: Een metaal bedekken met een ander metaal met behulp van een elektrochemisch proces.

Door de componenten en reacties binnen een halve cel te begrijpen, kunnen we de basisprincipes van elektrochemie en zijn brede scala aan toepassingen beter begrijpen.