Hier is een uitsplitsing:

* basis: Een stof die een proton kan accepteren (H+).

* zuur: Een stof die een proton kan doneren (H+).

* conjugaatzuur: De soort gevormd wanneer een basis een proton accepteert.

Voorbeeld:

* basis: Ammoniak (NH3)

* zuur: Water (H2O)

* reactie: NH3 + H2O ⇌ NH4 + + OH-

* conjugaatzuur: Ammoniumion (NH4+)

Sleutelpunten:

* Elk zuur heeft een conjugaatbasis en elke basis heeft een geconjugeerde zuur.

* Het conjugaatzuur is altijd één proton (H+) rijker dan de oorspronkelijke basis.

* De sterkte van een zuur en de conjugaatbasis zijn omgekeerd omgekeerd. Een sterk zuur heeft een zwakke conjugaatbasis en vice versa.