Isotopen zijn atomen van hetzelfde element die hetzelfde aantal protonen hebben (en dus hetzelfde atoomnummer) maar een ander aantal neutronen. Dit betekent dat ze dezelfde chemische eigenschappen hebben, maar verschillende atoommassa's.

Hier is een uitsplitsing:

* element: Een element wordt gedefinieerd door het aantal protonen in zijn atomen. Alle koolstofatomen hebben bijvoorbeeld 6 protonen.

* Atomisch nummer: Het aantal protonen in een atoom.

* Atomische massa: Het totale aantal protonen en neutronen in een atoom.

Hier is een voorbeeld:

* carbon-12 (¹²C): Heeft 6 protonen en 6 neutronen (atomaire massa =12)

* carbon-14 (¹⁴C): Heeft 6 protonen en 8 neutronen (atomaire massa =14)

Beide zijn koolstofatomen omdat ze allebei 6 protonen hebben, maar ze hebben verschillende aantallen neutronen, waardoor ze isotopen zijn.

Belangrijke eigenschappen van isotopen:

* Hetzelfde chemisch gedrag: Isotopen van hetzelfde element hebben hetzelfde aantal elektronen, zodat ze op dezelfde manier deelnemen aan chemische reacties.

* Verschillende fysische eigenschappen: Isotopen kunnen iets verschillende fysieke eigenschappen hebben, zoals smeltpunt of kookpunt, vanwege het verschil in massa.

* Radioactieve isotopen: Sommige isotopen zijn radioactief, wat betekent dat hun kernen in de loop van de tijd onstabiel en verval zijn, waardoor straling wordt uitgestoten.

Gebruik van isotopen:

* Radioactieve dating: Gebruikt om de leeftijd van fossielen, rotsen en artefacten te bepalen.

* Medische beeldvorming: Radioactieve isotopen worden gebruikt in PET -scans en andere diagnostische beeldvormingstechnieken.

* Kankertherapie: Radioactieve isotopen worden gebruikt om kankercellen te doden.

* Industriële toepassingen: Gebruikt bij het traceren van de beweging van materialen en het bestuderen van chemische reacties.

Kortom, isotopen zijn atomen van hetzelfde element met verschillende aantallen neutronen, wat leidt tot variaties in atomaire massa en enkele fysische eigenschappen, met behoud van identiek chemisch gedrag.