* Het atoom wordt erg stabiel: Volledige S- en P -orbitalen vertegenwoordigen een compleet octet (8 elektronen), wat de meest stabiele configuratie is voor de meeste atomen. Deze stabiliteit is te wijten aan de sterke elektrostatische attracties tussen de positief geladen kern en de negatief geladen elektronen.

* Het atoom wordt minder reactief: Atomen met volledige buitenste energieniveaus hebben minder kans om deel te nemen aan chemische reacties. Ze winnen of verliezen niet gemakkelijk elektronen om bindingen te vormen, omdat ze al een stabiele configuratie hebben.

* Het heeft meestal een edelgasconfiguratie: Het element heeft dezelfde elektronenconfiguratie als het overeenkomstige edelgas in dezelfde periode. Nobele gassen zijn ongelooflijk niet -reactief vanwege hun volledige octetten.

Voorbeeld:

* neon (ne) heeft de elektronenconfiguratie 1S² 2S² 2P⁶. Het buitenste energieniveau (n =2) heeft een volledige S en P orbital, waardoor het zeer stabiel en niet -reactief wordt.

belangrijke opmerkingen:

* Deze regel van volledige S- en P -orbitalen is niet altijd absoluut. Overgangsmetalen kunnen bijvoorbeeld gedeeltelijk gevulde D -orbitalen hebben en nog steeds relatief stabiel zijn.

* Sommige zwaardere elementen kunnen meer dan 8 elektronen in hun buitenste schaal hebben vanwege de betrokkenheid van D- en F -orbitalen. Het concept van een volledig octet biedt echter nog steeds een goed startpunt voor het begrijpen van atomaire stabiliteit.