Dit is waarom:

* energieniveaus: Hoewel de 3D -orbitalen technisch in het derde energieniveau zijn, zijn ze enigszins * hoger * in energie dan de 4s orbital.

* AUFBAU -principe: Dit principe stelt dat elektronen orbitalen vullen in volgorde van toenemende energie. Aangezien de 4S orbital een lagere energie heeft dan de 3D -orbitalen, wordt het eerst gevuld.

Voorbeeld:

* kalium (k): Kalium heeft 19 elektronen. De elektronenconfiguratie is 1S² 2S² 2P⁶ 3S² 3P⁶ 4S¹ . Merk op dat de 4s orbital is ingevuld vóór de 3D -orbitalen.

Belangrijke opmerking: Er zijn uitzonderingen op deze regel (zoals chroom en koper), maar het algemene principe geldt voor de meeste elementen.