1. Moleculaire geometrie:

* centraal atoom: Jodium (i)

* omringende atomen: Eén zuurstof (O) en vijf fluor (F) atomen.

* Elektronengroepen: Jodium heeft 7 valentie -elektronen en het vormt 6 bindingen (één dubbele binding aan zuurstof en vijf enkele bindingen aan fluor). Dit betekent dat er 6 elektronengroepen zijn rond het centrale jodiumatoom.

* Vorm: Met 6 elektronengroepen is de moleculaire geometrie van IOF5 vierkante piramidale .

2. Polariteit van banden:

* jodium-oxygen (i =o): Deze binding is polair omdat zuurstof meer elektronegatief is dan jodium.

* jodium-fluorine (i-f): Deze binding is ook polair, omdat fluor meer elektronegatief is dan jodium.

3. Moleculair dipoolmoment:

* Symmetrie: Vanwege de vierkante piramidale vorm zijn de polaire I-F-bindingen symmetrisch gerangschikt rond het centrale jodium. Dit betekent dat hun individuele dipoolmomenten elkaar opzeggen.

* Netto dipoolmoment: De Polar I =O -obligatie wordt echter niet geannuleerd door een andere obligatie.

Daarom heeft IOF5 een netto dipoolmoment, waardoor het een polair molecuul is.