Dit is waarom:

* Model van Rutherford: Het model van Rutherford, voorgesteld in 1911, was een revolutionaire stap voorwaarts. Het stelde vast dat atomen een dichte, positief geladen kern hebben met elektronen die eromheen draaien. Dit was een aanzienlijk afwijking van het eerdere "pruimpudding" -model.

* Beperkingen: Het Rutherford -model had echter enkele beperkingen:

* Het kon niet verklaren waarom elektronen niet in de kern liepen vanwege elektromagnetische krachten.

* Het kon geen rekening houden met de lijnspectra die werd waargenomen in atomaire emissies.

* Bohr -model: Het model van Niels Bohr, voorgesteld in 1913, heeft deze beperkingen aangepakt door het concept van gekwantiseerde energieniveaus voor elektronen te introduceren. Het model van Bohr verklaarde dat elektronen alleen konden bestaan ​​in specifieke banen, elk met een vast energieniveau, en dat ze tussen deze niveaus konden springen door fotonen te absorberen of uit te stoten.

* kwantummechanica: Het Bohr -model was een belangrijke verbetering, maar ook het had zijn beperkingen. De ontwikkeling van de kwantummechanica in de jaren 1920 zorgde voor een veel uitgebreidere en nauwkeurige beschrijving van de atomaire structuur en gedrag.

Samenvattend:

* Het model van Rutherford legde de basis voor ons begrip van de atomaire structuur.

* Het model van Bohr verfijnde het door de kwantificering van energieniveaus op te nemen.

* Kwantummechanica zorgde voor een completer en nauwkeuriger model.

Daarom is het nauwkeuriger om te zeggen dat latere wetenschappelijke ontdekkingen gebouwd op en uitgebreid Het Rutherford -model in plaats van het te "weerleggen".