Dit is waarom:

* Subshells: Binnen elk energieniveau (n) zijn er subshells (s, p, d, f ...). Het aantal orbitalen binnen elke subshell wordt bepaald door het azimutale kwantumnummer (L).

* d subshell: De D -subshell heeft een L -waarde van 2.

* Aantal orbitalen: Het aantal orbitalen in een subshell wordt gegeven door 2L + 1. Daarom zijn er voor de D -subshell (L =2) 2 (2 (2) + 1 =5 orbitalen.

Sleutelpunten:

* Vorm: D -orbitalen hebben complexe vormen, vaak beschreven als klaverblad of halter met een ring.

* energieniveaus: D -orbitalen worden voor het eerst gevonden in het n =3 energieniveau (3D).

* Elektronenbezetting: Elke D orbital kan maximaal twee elektronen bevatten (met tegengestelde spins).