Batterijen gebruiken een stof die een elektrolyt wordt genoemd tussen hun positieve en negatieve klemmen. De twee klemmen van de batterij worden de anode en kathode genoemd. De elektrolyt in een batterij is een stof die chemische reacties veroorzaakt aan de anode en de kathode. De exacte samenstelling van de elektrolyt hangt af van de samenstelling van de aansluitingen. Sommige batterijen hebben verschillende elektrolyten voor elke terminal.

Wat gebeurt er in een batterij?

Batterijen werken op basis van oxidatie- en reductiereacties - redoxreacties, kortom - waarbij elektronen worden overgebracht tussen atomen: oxidatie omvat het verlies van elektronen, en reductie omvat de versterking van elektronen. In een batterij krijgt de kathode elektronen terwijl de anode elektronen verliest. Het elektrolyt laat ionen toe om tussen terminals te reizen, terwijl elektronen door een externe draad reizen. In dit proces zet een batterij de energie van zijn chemische reacties om in elektrische energie.