De moleculaire formule van een stof vertegenwoordigt het aantal en soorten atomen die in een enkele molecule van die stof worden gevonden. Dit verschilt van de empirische formule, die ook bekend staat als de "eenvoudigste formule" en toont alleen de verhoudingen tussen de atomen van het molecuul. In sommige gevallen, zoals water, kunnen de moleculaire en empirische formules identiek zijn. Voor andere moleculen zijn er echter significante verschillen. Als u een echte weergave van de samenstelling van een molecuul wilt, moet u de molecuulformule voor dat molecuul vinden.

TL; DR (te lang; niet gelezen)

de moleculaire formule van een molecuul, bepaal eerst de empirische formule. Bereken de empirische massa van het molecuul met behulp van de empirische formule en een periodieke tabel en gebruik vervolgens de formule n \u003d moleculaire massa ÷ empirische massa om te bepalen hoeveel empirische eenheden een enkel molecuul vormen. Bereken de moleculaire formule door het subscript van elk atoom in de empirische formule te vermenigvuldigen met n.
De empirische formule vinden

Om de moleculaire formule van een molecuul te vinden, moet u eerst weten welke atomen maken en wat hun relaties zijn. Dit betekent het bepalen van de empirische formule voor het atoom. U kunt deze informatie krijgen, of u moet het berekenen met behulp van apparatuur zoals een massaspectrometer.

Als u niet de empirische formule krijgt, kunt u deze bepalen door de massa van elke verbinding in de molecuul en deze te vergelijken met de totale molecuulmassa. Zoek de massa van elk element op in een periodiek systeem en bepaal het percentage van de gehele moleculaire massa dat elke verbinding vertegenwoordigt. Nadat u percentages hebt bepaald, kunt u deze informatie en de massa van elk element gebruiken om de empirische formule voor het molecuul te genereren.
Empirische massa berekenen

Als u eenmaal de empirische formule voor een molecuul hebt, berekent u de empirische massa door de atoommassa toe te voegen voor elk atoom dat in de formule wordt weergegeven. Als een van de elementen in de formule een subscript heeft, moet u de atoommassa voor dat element vermenigvuldigen met het subscript in uw berekeningen. Na het doorlopen van de hele empirische formule, is het resultaat de massa van een enkele empirische eenheid binnen het molecuul.
Bepaling van het aantal empirische eenheden

Bepaal met behulp van de massa die u voor een enkele empirische eenheid hebt berekend deze eenheden vormen een enkele molecule van de stof waarvoor u een moleculaire formule bepaalt. Gebruik de formule n \u003d moleculaire massa ÷ empirische massa voor deze berekening, waarbij n gelijk is aan het aantal empirische eenheden in een enkele molecule van uw stof.
De moleculaire formule maken

Nu weet je hoeveel empirische eenheden zijn in een enkele molecule van uw stof, vermenigvuldig de empirische formule met n om de moleculaire formule voor de stof te vinden. Om dit te doen, vermenigvuldigt u het subscript op elk element in de empirische formule met n. Als er geen subscript aanwezig is voor een element, neem dan een subscript van 1. Dit geeft u een moleculaire formule, met alle atomen in een enkele molecule vertegenwoordigd.