Alkalische of basische chemicaliën hebben een lange geschiedenis van menselijk gebruik en dienen als een chemisch tegengestelde van zuren. Van het gebruik van calciumchloride als krijt en natriumbicarbonaat als bakpoeder tot ammoniumhydroxide als reinigingsmiddel, huizen over de hele wereld vinden toepassingen voor deze classificatie van chemicaliën.

Zuren en basen zitten aan weerszijden van de pH, of potentieel voor waterstof, schaal. De schaal gaat van 0 tot 14, in principe van accuzuur tot loog, waarbij 7 neutraal is. Bij een hoge pH-waarde veroorzaken alkalische chemicaliën ernstige, bijtende brandwonden die vergelijkbaar zijn met brandwonden veroorzaakt door zuren met een lage pH-waarde. Mensen gebruiken vaak zwakke basen in hun dagelijks leven, terwijl sommige wetenschappers en fabrikanten hun sterkere tegenhangers gebruiken in industriële en wetenschappelijke processen. Alkalische chemicaliën smaken bitter en voelen glad aan omdat de oliën op de menselijke huid verzepen of zeepachtig worden wanneer ze in contact komen met een basis.

TL; DR (te lang; niet gelezen)

Zuiveringszout, loog, kalksteen en waterige ammoniak zijn te vinden in veel huizen over de hele wereld, met verschillende doeleinden, van schoonmaken tot bezinken van magen. Mensen moeten oppassen voor sommige van deze chemicaliën met een pH die hoog genoeg is om ernstige brandwonden te veroorzaken.
Natriumbicarbonaat (Zuiveringszout)

Misschien is het meest voorkomende alkalische materiaal dat in de gemiddelde woning wordt gevonden, natriumbicarbonaat is een relatief zwakke base, met een gewicht van 8,3. Ook bekend als baking soda, wordt natriumbicarbonaat vaak gebruikt als kookingrediënt waarbij het de temperatuur verlaagt waarbij de bruiningsreactie optreedt. Mensen gebruiken het ook in producten om maagzuur te kalmeren.
Natriumhydroxide of Lye
Fotolia.com "> ••• Reinigingsproducten image door TekinT van Fotolia.com

Natriumhydroxide heeft een pH die rondhangt 14, de bovenkant van de pH-schaal. Gewoonlijk loog of sodaloog genoemd, reageert de chemische stof snel in water, waardoor een snelle temperatuurstijging ontstaat die in sommige gevallen brandbare materialen kan ontsteken. Omdat het zo corrosief is, is het zeldzaam voor commerciële verkooppunten om het in concentraties in water van meer dan 50 procent te verkopen. Het heeft enig menselijk gebruik, waaronder de productie van papier, explosieven, kleurstoffen en zeep. Veel huishoudelijke afvoer- en ovenreinigers bevatten ook loog.
Calciumcarbonaat (kalksteen)
Fotolia.com "> ••• kalksteenmijn afbeelding door Alex White van Fotolia.com

Gevonden in de natuur, calciumcarbonaat of kalksteen, heeft een relatief milde basis en een aantal menselijke toepassingen. Mensen nemen pillen van calciumcarbonaat om maagzuur te neutraliseren. Kinderen en leerkrachten gebruiken het in de vorm van krijt. Boeren en ecologen gebruiken het af en toe om grond en waterlichamen te ontzuren die te zuur worden om het leven te ondersteunen. Kalksteen maakt ongeveer 0,25 procent uit van de aardkorst.
Calciumhydroxide (Slaked Lime, Cement)
Fotolia.com "> ••• trottoirafbeelding door Dave van Fotolia.com

Wetenschappers gebruiken calciumhydroxide, of gebluste kalk, als een pH-verzachtende verbinding, maar eeuwenlang gebruikte de mens het als mortel tussen bakstenen. Mensen gebruiken het nog steeds in deze hoedanigheid. Het heeft ook een aantal medische toepassingen, zoals materiaal voor wortelkanaalvullingen. Mensen maken de anorganische materiaal door kalk aan water toe te voegen.
Ammoniumhydroxide (huishoudelijke ammoniak)
Fotolia.com "> ••• flessen reinigingsproduct. bleken. ontsmettingsmiddel. afbeelding door L. Shat van Fotolia.com

Mensen maken ammoniumhydroxide door ammoniakgas aan water toe te voegen, waardoor een vloeistof met een hoge pH en een sterke ammoniakgeur ontstaat. Zeer giftig en bijtend, ammoniumhydroxide kan mensen doden of ernstig verwonden. Meestal verkopen commerciële producenten deze chemische stof als huishoudelijke ammoniak, een algemeen schoonmaakmiddel