In een oplossing is de opgeloste stof de minder belangrijke component die in het oplosmiddel is opgelost. Zout is bijvoorbeeld de opgeloste stof in een zoutwateroplossing en isopropanol of ethanol is de opgeloste stof in een ontsmettingsalcoholoplossing. Voordat u mollen opgeloste stof uitwerkt, moet u begrijpen wat een mol is.

TL; DR (te lang; niet gelezen)

Het aantal mollen opgeloste stof = massa opgeloste stof ÷ de molmassa van de opgeloste stof, waarbij de massa wordt gemeten in gram en de molecuulmassa (gedefinieerd als de massa van één mol van een stof in gram) wordt gemeten in g /mol.

Concept van mollen

Een mol (afgekort tot mol) is een zeer groot getal dat wordt gebruikt om eenheden (atomen, elektronen, ionen of moleculen) te meten, wat gelijk is aan 6.022 x 10 ^ 23 (hetzelfde aantal deeltjes als er atomen in 12 gram zijn). koolstof-12). Dit staat bekend als Avogadro's nummer of de Avogadro-constante.

Massa van opgeloste stof en molecuulmassa

Het aantal moleculen opgeloste stof = massa van de opgeloste massa van s van opgeloste stof, waarbij de massa wordt gemeten in gram en molaire massa (gedefinieerd als de massa van één mol van een stof in gram) wordt gemeten in g /mol. Als u de massa van de opgeloste stof niet kent, weegt u deze op een schaal en noteert u de waarde.

Raadpleeg de periodieke tabel om de molecuulmassa van de opgeloste stof te vinden. Als de opgeloste stof een enkel element is, bereken dan de molecuulmassa van dat element. Als het uit een meer dan een element bestaat (dat wil zeggen een verbinding), bereken dan de molecuulmassa van de verbinding.

Elk element heeft een andere molecuulmassa. Eén mol natrium (Na) heeft bijvoorbeeld een massa van 22,9898 g /mol. Eén mol chloor (Cl) is 35,4530 g /mol. Als uw opgeloste stof tafelzout (NaCl) is, is het een verbinding van natrium en chloor. Om de molaire massa van NaCl te vinden, voegt u de massa van elk element toe. Werk uit 22.9898 + 35.4530 = 58.4538.

Mollen opgeloste stof

Stel dat u een oplossing maakt met 200 gram keukenzout. Eén mol is gelijk aan de molaire massa van de opgeloste stof die 58,4538 gram is. Verdeel de massa van de opgeloste stof door de molecuulmassa om het aantal molen opgeloste stof te krijgen. Werk in dit geval 200 ÷ 58 = 3,4483 mol opgeloste stof uit.

Molariteit berekenen

Als u mollen opgeloste stof kent, kunt u molariteit (M) berekenen, de concentratie van een oplossing uitgedrukt als het aantal molen opgeloste stof per liter oplossing. Om molariteit uit te werken, moet u het totale volume van de oplossing kennen, evenals het aantal mol opgeloste stof. Deel het aantal mol opgeloste stof door het aantal liters oplossing. Als u bijvoorbeeld 3,44483 mol keukenzout in 10 liter water hebt, werk dan 3,4483 ÷ 100 = 0,0345 uit. De molariteit is 0,0345 M.