Wanneer een atoom evenveel positieve als negatieve deeltjes heeft, heeft het een neutrale lading. Maar als een atoom extra elektronen heeft of als er elektronen ontbreken, staat het bekend als een ion en kan het een positieve of negatieve lading hebben. Eenvoudig gezegd: als er geen elektronen zijn, heeft het atoom een ​​positieve lading. Als het atoom elektronen bevat, heeft het een negatieve lading.

TL; DR (te lang; niet gelezen)

Een eenvoudige manier om de lading van een atoom te bepalen, is door te kijken aan het periodiek systeem. Elementen aan de linkerkant van de tabel worden meestal positief geladen ionen en elementen aan de rechterkant van de tabel hebben meestal een negatieve lading. U kunt echter een wetenschappelijke formule gebruiken om de formele lading van een atoom te bepalen.

Eigenschappen van Atomen

Vaak aangeduid als de "bouwstenen" van alles ter wereld, vertegenwoordigen atomen de kleinste deeltjes van een chemisch element dat kan bestaan; Een chemisch element is een stof die volledig uit één type atoom bestaat. Atomen kunnen met elkaar in contact komen om moleculen te maken, die dan de objecten, bekend als materie, om je heen vormen. Atomen bestaan ​​uit deeltjes die protonen, elektronen en neutronen worden genoemd. Protonen hebben een positieve elektrische lading, elektronen hebben een negatieve elektrische lading en neutronen hebben geen elektrische lading. De protonen en neutronen klonteren samen in het centrum van het atoom dat bekend staat als de kern en de elektronen schakelen de kern in. Een specifiek atoom heeft een gelijk aantal protonen en elektronen en de meeste atomen hebben evenveel of meer neutronen als protonen.

Atoomnummer van een element

Het atoomnummer van een element, ook wel genoemd een protonnummer, onthult het aantal protonen of positieve deeltjes in een atoom. Een normaal atoom met gelijke aantallen positieve en negatieve deeltjes heeft een neutrale lading. Met andere woorden, het aantal elektronen is gelijk aan het atoomnummer. Ionen zijn atomen met extra elektronen resulterend in een negatieve lading of ontbrekende elektronen, wat het atoom een ​​positieve lading geeft.

Bepaling van lading van een atoom

Als je naar het periodiek systeem kijkt - een tafel van de chemische elementen gerangschikt in volgorde van atoomnummer - je zult zien dat elementen aan de linkerkant meestal een positieve lading hebben en elementen aan de rechterkant een negatieve lading hebben. Om de formele lading van een atoom uit te werken, is de formule:

FC = GN - UE - 1/2 BE

Waar FC
= formele lading, GN
= periodiek systeemgroepsnummer, of het aantal valentie-elektronen in vrij, niet-gebonden atoom, UE
= aantal niet-gedeelde elektronen en BE | = aantal gedeelde elektronen in covalente bindingen.

Als u bijvoorbeeld de lading van waterstof H
, gevonden in de linkerbovenhoek van het periodiek systeem, wilt berekenen, heeft deze één valentie-elektron GN = 1
, geen ongedeelde elektronen UE = 0
, en twee gedeelde elektronen in de zuurstof-waterstof covalente binding, dus BE = 2
.

De berekening is:

1 - 0 - (2 ÷ 2)

wat betekent dat de formele lading op een waterstofatoom 0 is.