Temperatuur is uiteindelijk een maat voor moleculaire beweging. Hoe hoger de temperatuur, hoe meer de moleculen van een lichaam bewegen en bewegen. Sommige lichamen, zoals gassen, zijn ideaal om de impacttemperatuursveranderingen op lichamen waar te nemen. Verschillende temperaturen veranderen de druk, het volume en zelfs de fysieke toestand van het lichaam.

Verschillen in moleculaire beweging

Temperatuur is een maat voor energie. Hoe hoger de energie, hoe hoger de temperatuur. De energie die door de moleculen op een lichaam wordt opgenomen, zorgt ervoor dat de moleculen van het lichaam in beweging komen en sneller bewegen, op een chaotische manier. Kouderlichamen hebben moleculen die langzamer bewegen met minder chaos. Moleculen in een vaste stof kunnen niet vrij bewegen, maar ze bewegen sneller.

Verschillen in druk

Druk is direct gerelateerd aan temperatuur. Dit effect wordt het best waargenomen in gassen. Bij hogere temperaturen bewegen moleculen sneller en botsen ze constant met andere lichamen. Deze botsingen verhogen de druk. Lagere temperaturen hebben het tegenovergestelde effect. Moleculen gaan langzamer, botsen minder en verminderen de druk.

Verschillen in volume

Volume is ook gerelateerd aan temperatuur. Wanneer een lichaam zijn temperatuur verhoogt, verwijdt het. Deze toename in volume wordt veroorzaakt door de toenemende beweging in moleculen. Het tegenovergestelde effect, contractie, wordt waargenomen in lichamen als de temperatuur daalt. Deze eigenschap van veranderend volume wordt gemakkelijk waargenomen in sommige materialen zoals metalen.

Veranderingen in staat van

Naarmate een lichaam heter en heter wordt, stijgt de energie ervan en bewegen de moleculen steeds meer. Op een gegeven moment gebruiken de moleculen de extra warmte om te scheiden, wat een verandering in de aggregatietoestand veroorzaakt. De verschillende toestanden houden ook verband met het effect van energie en warmte op hun moleculen. De aggregatietoestanden van kouder tot heter zijn vast, vloeibaar en gas.