In een typische titratie voegt u een bekende hoeveelheid van een reagens, een titrant genoemd, aan een analyt toe. De analyt is een oplossing van onbekende concentratie. Terwijl u langzaam de titrant toevoegt, kunt u controleren op tekenen dat er een reactie plaatsvindt. Water is nodig om de oplossingen in titraties te creëren. Als u bovendien water aan een oplossing toevoegt, wijzigt u de concentratie van de oplossing. U moet deze wijzigingen opnemen in uw berekeningen.
De concentratie wijzigen

Door water toe te voegen aan een titrant of analyt verandert de concentratie van die oplossing. Elke oplossing heeft een molariteit, die gelijk is aan het aantal molen van een oplosmiddel per liter oplossing. Wanneer u water aan een oplossing toevoegt, blijft het aantal mol van het oplosmiddel hetzelfde terwijl het volume toeneemt. Daarom neemt de molariteit af; de oplossing is verdund.
Water toevoegen aan de analyse

Wanneer u water toevoegt aan de analyt, verdunt u een oplossing met onbekende molariteit. Deze verdunning heeft uiteindelijk geen invloed op de experimentele resultaten. De concentratie van de analyt is nog onbekend. Zolang uw volumemetingen nauwkeurig zijn, kunt u de mollen van de onbekende stof berekenen nadat de titratie voltooid is.
Sciencing Video Vault
Maak de (bijna) perfecte haak: Hier ziet u hoe
Maak de (bijna) ) perfecte bracket: hier is hoe u water toevoegt aan de titrant

Wanneer u water toevoegt aan de titrant, verdunt u een oplossing met bekende molariteit. Dit is belangrijk om rekening te houden met uw berekeningen aan het einde van de titratie; u moet het aantal mol van de titrant die gebruikt werd bij de titratie kennen. Zolang u het toegevoegde water in uw berekeningen opneemt, moeten uw resultaten nauwkeurig zijn. Omdat u de titrant verdunt, zal het ook een grotere hoeveelheid titrant nodig hebben om een ​​verandering in de analyt te veroorzaken. Daarom duurt het hele titratieproces langer.
De eigenschappen van water

De meeste titraties hangen af ​​van nauwkeurige pH-metingen. Water heeft een pH van zeven, wat neutraal is. Wanneer u het aan een zuur of base toevoegt, verdunt het die oplossing en brengt de pH dichter bij zeven. Zolang u rekening houdt met deze verdunning in uw titratieberekeningen, mag de toevoeging van water geen fouten in uw resultaten veroorzaken.