Gasmoleculen houden zich op afstand van elkaar en zijn constant in beweging. Ze blijven in één richting bewegen totdat ze in contact komen met een object. Het gas zet uit als het in een gesloten container wordt geplaatst. De moleculen blijven zich verplaatsen en vullen de container. Ze raken de zijkanten van de container en elke slag veroorzaakt druk. Drie factoren beïnvloeden de druk van de gesloten container.

Pressure Basics

Gasdruk in een gesloten container is het gevolg van het raken van de gasmoleculen in de container. De moleculen bewegen rond en proberen te ontsnappen uit de container. Wanneer ze niet kunnen ontsnappen, raken ze de binnenmuur en stuiteren dan rond. Hoe meer moleculen de binnenwand van de container raken, des te groter de druk. Dit concept vertegenwoordigt de kinetische theorie van gassen.

De warmte opdrijven

Verandering van de temperatuur beïnvloedt de druk in een gesloten container. Verhoog de temperatuur en de druk neemt toe. Dit gebeurt als gevolg van de toegenomen beweging van de gasmoleculen. Verdubbel de temperatuur en verdubbel de druk. Dit verklaart waarom spuitbussen waarschuwingen hebben over blootstelling aan warmte. Gooi een spuitbus in een vuur en deze zal exploderen op het moment dat de wanden niet meer bestand zijn tegen de verhoogde druk van de inhoud. Twee Franse wetenschappers, Jacques Charles en Joseph Louis Gay-Lussac, toonden voor het eerst dit principe; de wet die het uitlegt, draagt ​​hun naam.

Meer druk, ondervolume

Het volume van een gas en de druk ervan zijn omgekeerd evenredig. Verlaag het volume en de druk neemt toe. Deze relatie wordt de wet van Boyle genoemd ter ere van Robert Boyle die voor het eerst constateerde dat verhoogde druk het volume verlaagde. Naarmate het volume dat een gas inneemt afneemt, worden de moleculen van het gas dichter bij elkaar geforceerd, maar hun beweging gaat door. Ze hebben minder afstand om te reizen om de containermuren te raken, zodat ze vaker stoten, waardoor meer druk ontstaat. Deze factor is de basis voor de autozuiger. Het comprimeert het lucht-brandstofmengsel in de cilinder, waardoor de druk in de cilinder toeneemt.

Dichtheid van het gas

Vergroot het aantal deeltjes in een container en de druk van het systeem binnenin de container wordt groter. Meer moleculen betekenen meer treffers tegen de containermuren. Toename van het aantal deeltjes betekent dat u de dichtheid van het gas hebt verhoogd. Deze derde factor maakt deel uit van de ideale gaswet, waarin wordt uitgelegd hoe deze drie factoren - temperatuur, volume en dichtheid - op elkaar inwerken.