1. Elektronische configuratie:

* Ze hebben allemaal twee valentie -elektronen in hun buitenste schaal. Dit geeft hen een sterke neiging om deze twee elektronen te verliezen en kationen te vormen met een +2 lading.

2. Metalen eigenschappen:

* Ze zijn glanzende, zilverwitte metalen met goede elektrische en thermische geleidbaarheid.

3. Reactiviteit:

* Ze zijn reactief , maar minder reactief dan de alkali -metalen.

* Ze reageren gemakkelijk met water om hydroxiden en waterstofgas te vormen.

* Ze reageren met zuurstof om oxiden te vormen.

* Ze reageren met halogenen om halogeniden te vormen.

4. Fysieke eigenschappen:

* Ze hebben relatief lage dichtheden vergeleken met andere metalen.

* Ze zijn zacht en kneedbaar .

* Hun smelt- en kookpunten zijn relatief laag.

5. Voorval:

* Ze zijn niet gratis gevonden in de natuur Vanwege hun hoge reactiviteit.

* Ze worden gevonden in mineralen en rotsen .

6. Gebruik:

* calcium wordt gebruikt in bouwmaterialen, cement en meststoffen.

* magnesium wordt gebruikt in legeringen, batterijen en fakkels.

* Barium wordt gebruikt bij röntgenbeeldvorming en vuurwerk.

7. Locatie op het periodiek systeem:

* Ze bevinden zich in Groep 2 van het periodiek systeem, ook bekend als de tweede groep .

Hier is een tabel die de gemeenschappelijke kenmerken van alkalische aarde -elementen samenvat:

| Karakteristiek | Beschrijving |

| --- | --- |

| Valentie -elektronen | Twee |

| Reactiviteit | Reactief, maar minder dan alkali metalen |

| Fysieke eigenschappen | Glanzend, zilverachtig wit, zacht, kneedbaar, laag smeltende en kookpunten |

| Voorval | Gevonden in mineralen en rotsen |

| Gebruik | Verschillende toepassingen in industrie en technologie |

| Periodieke tabellocatie | Groep 2 |

Deze gedeelde eigenschappen maken alkalische aarde -elementen een afzonderlijke en interessante groep elementen met tal van toepassingen in ons leven.