De wet van behoud van massa stelt dat in een gesloten systeem de totale massa van de reactanten vóór een chemische reactie gelijk moet zijn aan de totale massa van de producten na de reactie.

Zo identificeert u een vergelijking die aan deze wet voldoet:

Zoek naar evenwichtige chemische vergelijkingen:

Een uitgebalanceerde chemische vergelijking heeft hetzelfde aantal atomen van elk element aan zowel de reactant- als de productzijde. Dit zorgt ervoor dat er tijdens de reactie geen atomen worden gecreëerd of vernietigd, wat voldoet aan het principe van behoud van massa.

Voorbeeld:

De verbranding van methaan:

* Onevenwichtig: CH₄ + O₂ → CO₂ + H₂O

* Evenwichtig: CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O

In de evenwichtige vergelijking hebben we:

* 1 koolstofatoom aan beide zijden

* 4 waterstofatomen aan beide zijden

* 4 zuurstofatomen aan beide zijden

Dit toont aan dat de massa van de reactanten (methaan en zuurstof) gelijk is aan de massa van de producten (kooldioxide en water).

Belangrijke opmerking: De wet van behoud van massa is alleen van toepassing op gesloten systemen, waar geen enkele materie naar binnen of naar buiten kan gaan. In open systemen kan massa verloren of gewonnen worden als gevolg van factoren zoals verdamping of verbranding.