Chemische vergelijkingen zijn altijd in evenwicht vanwege de wet van behoud van massa, die stelt dat massa niet kan worden gecreëerd of vernietigd door een chemische reactie. Dit betekent dat de totale massa van de reactanten gelijk moet zijn aan de totale massa van de producten.

Om een ​​chemische vergelijking in evenwicht te brengen, worden coëfficiënten toegevoegd aan de reactanten en producten. Deze coëfficiënten vertegenwoordigen het relatieve aantal mol van elke stof die bij de reactie betrokken is. Door de coëfficiënten aan te passen, kan de vergelijking worden gemaakt om aan te tonen dat de totale massa van de reactanten gelijk is aan de totale massa van de producten.

Beschouw bijvoorbeeld de volgende onevenwichtige chemische vergelijking:

$$2H_2 + O_2 → H_2O$$

In deze vergelijking staan ​​er twee mol waterstofgas (H2) aan de linkerkant van de vergelijking, maar slechts één mol water (H2O) aan de rechterkant. Dit betekent dat de vergelijking niet in evenwicht is. Om de vergelijking in evenwicht te brengen, moeten we een coëfficiënt van 2 aan het watermolecuul toevoegen:

$$2H_2 + O_2 → 2H_2O$$

Nu is de vergelijking in evenwicht omdat er twee mol waterstofatomen aan beide zijden van de vergelijking zijn en twee mol zuurstofatomen aan beide zijden van de vergelijking.

Het in evenwicht brengen van chemische vergelijkingen is belangrijk omdat we hierdoor nauwkeurig de producten van een chemische reactie kunnen voorspellen en de hoeveelheid van elk product kunnen berekenen die zal worden geproduceerd.