Het Gold Foil -experiment van Ernest Rutherford was een mijlpaal in het begrip van de atomaire structuur. Dit is wat hij heeft geleerd:

* Het atoom is meestal lege ruimte: De meeste alfa -deeltjes die op de gouden folie zijn geschoten, gingen dwars door, wat aangeeft dat het atoom meestal lege ruimte is. Dit was in tegenspraak met het heersende pruimpuddingmodel, dat een uniform verdeelde positieve lading suggereerde met overal verspreide elektronen.

* Het atoom heeft een kleine, dichte, positief geladen kern: Een zeer kleine fractie van de alfa -deeltjes werd onder grote hoeken afgebogen, sommige stuiterden zelfs terug. Dit duidde op de aanwezigheid van een klein, dicht, positief geladen gebied in het atoom, dat hij de kern noemde.

* De kern bevat de meeste massa van het atoom: De afbuiging van alfa -deeltjes suggereerde dat de kern bijna alle massa van het atoom bevatte. Dit was in tegenspraak met het pruimpuddingmodel, dat suggereerde dat massa gelijkmatiger werd verdeeld over het atoom.

Samenvattend, Rutherford's Gold Foil -experiment bracht een revolutie teweeg in ons begrip van het atoom door te bewijzen:

1. Het atoom is geen solide, uniforme bol.

2. Het atoom heeft een kleine, dichte, positief geladen kern.

3. De kern bevat het grootste deel van de massa van het atoom.

Dit leidde tot de ontwikkeling van het nucleaire model van het atoom , wat de basis is van ons huidige begrip van de atomaire structuur.