* gasmoleculen zijn ver uit elkaar: In tegenstelling tot vaste stoffen en vloeistoffen hebben gasmoleculen veel lege ruimte ertussen. Dit betekent dat ze veel samendrukbaar zijn.

* Zwakke intermoleculaire krachten: De aantrekkelijke krachten tussen gasmoleculen zijn erg zwak. Hierdoor kunnen ze vrij bewegen en gemakkelijk reageren op veranderingen in temperatuur.

* Kinetische energie en volume: Naarmate de temperatuur toeneemt, neemt de kinetische energie van gasmoleculen toe. Ze bewegen sneller en botsen vaker, waardoor ze een groter volume uitbreiden en bezetten.

daarentegen:

* vaste stoffen: Moleculen in vaste stoffen zijn strak verpakt en hebben sterke intermoleculaire krachten. Ze hebben heel weinig vrije ruimte, dus temperatuurveranderingen hebben een minimaal effect op hun volume.

* vloeistoffen: Vloeistoffen hebben meer ruimte tussen moleculen dan vaste stoffen, maar ervaren nog steeds sterkere intermoleculaire krachten dan gassen. Ze zijn minder samendrukbaar dan gassen, maar meer samendrukbaar dan vaste stoffen.

Samenvattend: Gassen zijn de meest samendrukbare toestand van materie vanwege hun losse moleculaire structuur en zwakke intermoleculaire krachten. Dit maakt ze zeer gevoelig voor temperatuurveranderingen, wat resulteert in de grootste volumeverandering.