Dit is waarom:

* Coördinatiecomplexen: Octaëder zijn veel voorkomende geometrische vormen die worden gevonden in coördinatiecomplexen. Deze complexen bestaan uit een centraal metaalion omgeven door liganden (atomen, ionen of moleculen).

* Coördinatienummer: Een octaëder heeft een coördinatienummer van 6, wat betekent dat het centrale metaalion is gebonden aan zes liganden.

* Ligand -arrangement: De liganden in een octaëdrisch complex zijn gerangschikt op de hoekpunten van een octaëder, die een symmetrische structuur vormen.

Voorbeelden:

* [CO (NH3) 6] 3+: Het kobaltion wordt omgeven door zes ammoniakliganden in een octaëdrische regeling.

* [FE (CN) 6] 4-: Het ijzerion wordt gecoördineerd tot zes cyanide -liganden in een octaëdrische geometrie.

Dus, hoewel octaëdrons te vinden zijn in andere contexten (zoals bepaalde kristallen), ligt hun betekenis in de chemie in hun rol als de fundamentele bouwsteen van complexe ionen.