Dit is waarom:

* snelheid versus beweging: Als we het hebben over "sneller bewegen", denken we meestal aan de snelheid van individuele moleculen. Maar de beweging van een vloeistof of vaste stof gaat over de collectieve beweging van veel moleculen.

* Moleculaire opstelling: In een vaste , moleculen zijn strak verpakt en in een vaste, rigide structuur gehouden. Ze kunnen alleen op hun plaats trillen. In een vloeistof , Moleculen zijn losjes verpakt en kunnen zich om elkaar heen bewegen, maar ze zijn nog steeds dicht bij elkaar.

* Flow: Vloeistoffen kunnen stromen omdat hun moleculen voorbij elkaar kunnen bewegen. Door deze mogelijkheid om te stromen lijkt het alsof vloeistoffen sneller bewegen, maar het is eigenlijk gewoon een verandering in hun opstelling.

* Temperatuur: De snelheid van individuele moleculen * verhoogt * met temperatuur. Dus een hete vloeistof zal sneller bewegende moleculen hebben dan een koude vaste stof, maar dat betekent niet dat de vloeistof sneller als geheel beweegt.

Voorbeeld: Stel je een drukke kamer voor. Mensen in de kamer (moleculen) kunnen bewegen, maar ze worden beperkt door de ruimte. Stel je nu een wijd open veld voor. Mensen kunnen veel vrijer bewegen. De mensen in het veld zijn als de moleculen in een vloeistof, maar ze bewegen niet noodzakelijkerwijs * sneller * dan die in de drukke kamer.

Samenvattend: Vloeistoffen kunnen vloeien en van vorm veranderen omdat hun moleculen meer vrijheid hebben om rond elkaar te bewegen, maar de snelheid van individuele moleculen is meer afhankelijk van de temperatuur.