1. Converteren eenheden

* massa tot mollen: We moeten de massa helium (1,00 kg) omzetten in mollen. De molaire massa helium (HE) is 4,003 g/mol.

* 1,00 kg =1000 g

* mol He =(1000 g) / (4,003 g / mol) =249,87 mol

* Temperatuur naar Kelvin: De ideale gaswet gebruikt Kelvin.

* 5.00 ° C + 273.15 =278.15 K

* Druk op atmosferen:

* 735 Torr * (1 atm / 760 torr) =0.967 ATM

2. Ideale gaswet

De ideale gaswet is:PV =NRT

Waar:

* P =druk (in atm)

* V =volume (in liters)

* n =aantal mol

* R =ideale gasconstante (0,0821 l · atm/mol · k)

* T =temperatuur (in kelvin)

3. Oplossen voor volume (v)

Herschik de ideale gaswet om op te lossen voor V:

V =(nrt) / p

* V =(249,87 mol * 0,0821 l · atm / mol · k * 278.15 k) / 0,967 atm

* V ≈ 5680 liter

Daarom beslaat 1,00 kg helium bij 5,00 ° C en 735 Torr ongeveer 5680 liter.