solide:

* Vaste vorm en volume: Vaste stoffen behouden hun vorm en volume ongeacht hun container.

* Sterke intermoleculaire krachten: De deeltjes in een vaste stof worden nauw aan elkaar verpakt en sterk aangetrokken tot elkaar.

* Beperkte beweging: De deeltjes in een vaste stof kunnen alleen trillen in vaste posities.

* Voorbeelden: IJs, rots, hout, metaal.

vloeistof:

* Vaste volume, maar variabele vorm: Vloeistoffen behouden hun volume maar nemen de vorm van hun container aan.

* Zwakkere intermoleculaire krachten dan vaste stoffen: De deeltjes in een vloeistof zijn nog steeds dicht bij elkaar, maar hebben meer vrijheid om te bewegen.

* Matige beweging: Deeltjes in een vloeistof kunnen zich bewegen en langs elkaar glijden.

* Voorbeelden: Water, olie, sap, kwik.

gas:

* Geen vaste vorm of volume: Gassen breiden uit om de gehele container die ze bezetten te vullen.

* Zwakste intermoleculaire krachten: De deeltjes in een gas liggen ver uit elkaar en hebben een minimale aantrekkingskracht op elkaar.

* Hoge beweging: De deeltjes in een gas bewegen vrij en snel in alle richtingen.

* Voorbeelden: Lucht, zuurstof, koolstofdioxide, helium.

factoren die de fysieke toestand beïnvloeden:

* Temperatuur: Verhoogde temperatuur verhoogt in het algemeen de energie van deeltjes, waardoor ze meer vrij bewegen en overstappen van vaste naar vloeistof (smelten) of van vloeistof naar gas (kook/verdamping).

* Druk: Toenemende druk dwingt deeltjes in het algemeen dichter bij elkaar, waardoor de vloeistof of vaste toestand wordt begunstigd.

andere staten van materie:

* plasma: Een geïoniseerd gas, gevonden in sterren en fluorescerende lichten.

* Bose-Einstein Condensaat: Een staat van materie waar atomen worden afgekoeld tot bijna absolute nul en zich als een enkele entiteit gedragen.

De fysieke toestand van een stof is een belangrijke eigenschap die zijn gedrag en eigenschappen beïnvloedt. Inzicht in de verschillen tussen vaste stoffen, vloeistoffen en gassen is essentieel op veel wetenschappelijke gebieden.