Dit is waarom:

* Dipole-dipole interacties: Hoewel HI een polaire covalente binding heeft (vanwege het elektronegativiteitsverschil tussen waterstof en jodium), is het verschil relatief klein. Dit resulteert in een zeer klein dipoolmoment, waardoor dipool-dipool interacties te verwaarlozen zijn.

* waterstofbinding: Waterstofbinding vereist een waterstofatoom dat is gebonden aan een sterk elektronegatief atoom zoals zuurstof, stikstof of fluor. Omdat jodium niet zeer elektronegatief is, is waterstofbinding niet aanwezig in HI.

* Dispersietroepen in Londen: Deze krachten komen voort uit tijdelijke schommelingen in elektronenverdeling, waardoor tijdelijke dipolen ontstaan. Alle moleculen vertonen Londense dispersiekrachten, en zij zijn de dominante kracht in HI vanwege de grote omvang van het jodiumatoom.

Daarom is de primaire intermoleculaire kracht in HI London dispersiekrachten .