Dit is waarom:

* Niet -metalen hebben een hoge elektronegativiteit: Ze hebben een sterke neiging om elektronen aan te trekken. Dit betekent dat ze waarschijnlijk elektronen delen met andere niet -metalen atomen in plaats van ze volledig te verliezen of te winnen (wat kenmerkend is voor ionische binding).

* Covalente bindingen omvatten delen: In covalente bindingen delen niet -metalen atomen elektronen om een ​​stabiele elektronenconfiguratie te bereiken, waarbij de Octet -regel wordt vervuld. Dit delen creëert een sterke aantrekkingskracht tussen de atomen en houdt ze bij elkaar in een molecuul.

Soorten covalente bindingen:

* Enkele covalente binding: Een paar elektronen wordt gedeeld tussen twee atomen.

* Dubbele covalente binding: Twee paar elektronen worden gedeeld.

* Drievoudige covalente binding: Drie paar elektronen worden gedeeld.

Voorbeelden van moleculen gehouden door covalente bindingen:

* water (h₂o): Zuurstof deelt twee elektronen met elk waterstofatoom.

* koolstofdioxide (co₂): Carbon deelt twee paren elektronen met elk zuurstofatoom.

* methaan (ch₄): Carbon deelt een paar elektronen met elk waterstofatoom.

Opmerking: Hoewel covalente bindingen de primaire kracht zijn die niet -metalen atomen in moleculen houden, zijn er andere zwakkere krachten die de moleculaire eigenschappen kunnen beïnvloeden, zoals:

* van der Waals krachten: Dit zijn tijdelijke, zwakke attracties tussen moleculen als gevolg van tijdelijke fluctuaties in elektronenverdeling.

* waterstofbinding: Dit is een speciaal type dipool-dipoolinteractie waarbij een waterstofatoom wordt gebonden aan een sterk elektronegatief atoom zoals zuurstof of stikstof.