Dit is waarom:

* ldfs zijn tijdelijke, zwakke attracties die voortvloeien uit de momentane fluctuaties in elektronenverdeling in moleculen. Ze zijn aanwezig in alle moleculen, maar zijn de enige kracht die aanwezig is in niet -polaire moleculen.

* dipole-dipole krachten zijn sterker dan LDF's omdat ze permanente dipolen in polaire moleculen met zich meebrengen, wat leidt tot een meer consistente aantrekkingskracht.

* Waterstofbindingen zijn het sterkste type intermoleculaire kracht, dat optreedt wanneer een waterstofatoom wordt gebonden aan een sterk elektronegatief atoom zoals zuurstof, stikstof of fluor. Dit creëert een zeer sterke dipool en aantrekkingskracht tussen moleculen.

Samenvattend neemt de sterkte van intermoleculaire krachten in het algemeen toe in deze volgorde:

London dispersie-krachten