* Kinetische moleculaire theorie: De kinetische moleculaire theorie van gassen stelt dat gasmoleculen constant in willekeurige beweging zijn en botsen met elkaar en de wanden van hun container. Hoe hoger de temperatuur, hoe sneller deze moleculen bewegen.

* Verhoogde botsingen: Naarmate de gasmoleculen sneller bewegen, botsen ze vaker met de wanden van de container en met een grotere kracht.

* Definitie van druk: Druk wordt gedefinieerd terwijl de kracht wordt uitgeoefend per oppervlakte -eenheid. Aangezien de botsingen frequenter en krachtiger zijn, neemt de druk in de container toe.

Denk er op deze manier aan: Stel je een stel kleine ballen voor die in een doos rond stuiteren. Als je de doos verwarmt, zullen de ballen sneller bewegen en vaker op de wanden van de doos raken en met meer kracht, waardoor meer druk in de doos ontstaat.

Belangrijke opmerking: Deze verklaring veronderstelt dat de container echt rigide is en het volume blijft constant. Als de container zou kunnen uitbreiden, zou een deel van de verhoogde druk worden verlicht door de uitbreiding van de container.